m(осадка)-? 1. Находим молярную массу ортофосфорной кислоты и количество вещества в 49г. ортофосфорной кислоты: M(H₃PO₄)=1x3+31x16x4=98г./моль n= m÷M n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷ M(H₃PO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll): H₃PO₄ + FeCl₃ = 3HCl + FePO₄(осадок) 4. Анализируем уравнение реакции: из 1моль ортофосфорной кислоты образуется 1моль фосфата железа(lll), значит если взаимодействует 0,5моль ортофосфорной кислоты, то получится 0,5моль фосфата железа(lll). 5. Находим массу фосфата железа(lll) количеством вещества 0,5моль: m= n x M m(FeCl₃)=n(FeCl₃)хM(FeCl₃)=0,5мольх162,5г./моль=81,5г. 6. При взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll) образуется осадок фосфата железа(lll) массой 81,5г.
Дано : m(практическая)(C3H7OH)=9,6г m(C3H7Cl)=15,7г Найти : w=? Решение: C3H7Cl+NaOH(водный)=C3H7OH+NaCl Находим молярную массу хлорпропана(из табл. Менделеева):M(C3H7Cl)=3*12+7*1+1*35,5=36+7+35,5=78,5 г/моль Находим количества вещества хлорпропана: n(C3H7Cl)=m/M=15,7/78,5=0,2 моль Составляем отношение веществ по уравнению реакции: X/1моль=0,2моль/1моль Мы получили количество вещества пропилового спирта . Теперь найдем молярную массу спирта: M(C3H7OH)= 3*12+7*1+1*16*1*1=36+7+16+1=60 г/моль Находим теоретическую массу спирта : m(теоритическая)(C3H7OH)=n*M=0,2*60=12 г Находим выход продукта , по массе веществ ¥=m(практическая)*100/m(теоретическую)=9,6*100/12=80% ответ:80% за задачу
( ). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома.
Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число.
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: Б. S и Se
s-Элементом является: А. Барий
Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу: Б. Железу
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Ве(ОН)2
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: Б. Ве — Li — K
Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: Г. Э2О5
10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: 28Fe
11. Установите соответствие. Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот. Электронная формула: А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5. Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7. Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.
I-A-2-б II-В-1-а III-Г-4-г IV-Б-3-в
12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ. B-Be-Mg-Na В периодах восстановительные свойства убывают справа-налево из-за уменьшения заряда ядра, т.о. электроны легче отрываются В группах - восстановит. свойства увеличиваются сверху-вниз из-за увеличения радиуса атомов
13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства? А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
ответ в пред. вопросе
14. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15. ( ). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Оксид лития - типичный основной оксид, реагирует с кислотными соединениями, является крайне активным Li2O + 2HCl --> 2LiCl + H2O Li2O + H2O -->2LiOH Li2O + SO2 --> Li2SO3
m(H₃PO₄)=49г.
M(FeCl₃)=56+35,5х3=162,5г./моль
m(осадка)-?
1. Находим молярную массу ортофосфорной кислоты и количество вещества в 49г. ортофосфорной кислоты:
M(H₃PO₄)=1x3+31x16x4=98г./моль
n= m÷M n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷ M(H₃PO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll):
H₃PO₄ + FeCl₃ = 3HCl + FePO₄(осадок)
4. Анализируем уравнение реакции: из 1моль ортофосфорной кислоты образуется 1моль фосфата железа(lll), значит если взаимодействует 0,5моль ортофосфорной кислоты, то получится 0,5моль фосфата железа(lll).
5. Находим массу фосфата железа(lll) количеством вещества 0,5моль:
m= n x M m(FeCl₃)=n(FeCl₃)хM(FeCl₃)=0,5мольх162,5г./моль=81,5г.
6. При взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll) образуется осадок фосфата железа(lll) массой 81,5г.