1. восстановление из оксидом углем CuO + C = Cu + CO 2. вытеснение металла и раствора его соли более активным металлом CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 3. электролиз расплавов оксидов, гидроксидов или хлоридов щелочных металлов 2NaCl= 2Na + 2Cl 4. обжиг сульфидов с последующим восстановление образовавшихся оксидов 2ZnS + O2= ZnO2 + 2SO2 ZnO + C = Zn + CO 5. восстановление из оксида более активным металлом 3MnO2 + 4Al=3 Mn + 2Al2O3
Озон (О₃) - вещество А , вызывает посинение йодокрохмальной бумажки, так как образуется свободный йод 10 л х О₃ + H₂O + 2КI = I₂↓ (вещество Б)+ 2KOH + O₂↑(вещество В) 22,4 22,4 22,4 - 22,4 10 - х х = 10 л Образовалось 10 л кислорода, но если выход 80 %, то кислорода образовалось 10 /100 х 80 = 8 л Н₂S (вещество з запахом тухлых яиц) H₂S + I₂ = 2HI + S( вещество Г) S + O₂ = SO₂ (вещество Д) А теперь решаем задачу: 8 л х S + O₂ = SO₂ х = 22,4 х 8 / 22,4 = 8 л 22,4 22,4 Вещества Д образовалось 8 л, но это при выходе 100%, а если выход 80%, то V = 8 / 100 х 80 = 6,40 л
CuO + C = Cu + CO
2. вытеснение металла и раствора его соли более активным металлом
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
3. электролиз расплавов оксидов, гидроксидов или хлоридов щелочных металлов
2NaCl= 2Na + 2Cl
4. обжиг сульфидов с последующим восстановление образовавшихся оксидов
2ZnS + O2= ZnO2 + 2SO2
ZnO + C = Zn + CO
5. восстановление из оксида более активным металлом
3MnO2 + 4Al=3 Mn + 2Al2O3