AlCl3 - соль слабого основания и сильной кислоты, именно поэтому гидролиз протикает по катиону
Первая стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlCl3 + HOH (H2O) <=> AlOHCl2 + HCl
Полное ионное ур. :
Al³+ + 3Cl- + HOH <=> AlOH²+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Кратное ионное ур. :
Al³+ + HOH <=> AlOH²+ H+
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlOHCl2 + H2O <=> Al(OH)2Cl + HCl
Полное ионное ур. :
AlOH²+ + 2Cl- + H2O <=> Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-
Кратное ионное ур. :
AlOH²+ H2O <=> Al(OH)2+ + H+
Третья стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlOHCl2 + H2O <=> Al(OH)3 + HCl
Полное ионное ур. :
AlOH²+ + Cl- + H2O <=> Al(OH)3 + H+ + Cl-
Краткое ионное ур. :
AlOH²+ H2O <=> Al(OH)3 + H+
В результате гидролиза образовались ионы Н+, поэтому раствор будет иметь кислую среду рН<7.
Коэффицентов в молекулярном уравнение первой стадии - нет.
AlCl3 - соль слабого основания и сильной кислоты, именно поэтому гидролиз протикает по катиону
Первая стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlCl3 + HOH (H2O) <=> AlOHCl2 + HCl
Полное ионное ур. :
Al³+ + 3Cl- + HOH <=> AlOH²+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Кратное ионное ур. :
Al³+ + HOH <=> AlOH²+ H+
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlOHCl2 + H2O <=> Al(OH)2Cl + HCl
Полное ионное ур. :
AlOH²+ + 2Cl- + H2O <=> Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-
Кратное ионное ур. :
AlOH²+ H2O <=> Al(OH)2+ + H+
Третья стадия гидролиза:
Молекулярное ур. :
AlOHCl2 + H2O <=> Al(OH)3 + HCl
Полное ионное ур. :
AlOH²+ + Cl- + H2O <=> Al(OH)3 + H+ + Cl-
Краткое ионное ур. :
AlOH²+ H2O <=> Al(OH)3 + H+
В результате гидролиза образовались ионы Н+, поэтому раствор будет иметь кислую среду рН<7.
Коэффицентов в молекулярном уравнение первой стадии - нет.
а) 5H2O2 + 2KMnO4 + 6HNO3 -> 2Mn(NO3)2 + 5O2 + 2KNO3 + 8H2O;
б) 2BiCl3 + 2Cl2 + 12KOH -> 2KBiO3 + 10KCl + 6H2O;
в) Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
г) I2 + H2SO3 + H2O -> 2HI + H2SO4.