Согласно закону Авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул. Большое практическое значение имеет следствие из закона Авогадро: при нормальных условиях (н.у.) один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. Объем 22,4 л называют молярным (мольным) объемом газа и обозначают соответственно VM = 22,4 л/моль. Пример: углекислый газ CO2. Имеем М(CO2) = 44 г/моль. Значит, один моль CO2 имеет массу 44 г и занимает объем (при н.у.), равный 22,4 л, а также содержит в этом объеме 6,02·1023 молекул газа. Нетрудно показать, что связь между массой m и объемом V конкретного газа при н.у. определяется формулой: (1.3) Если условия, в которых находится газ отличается от нормальных, то используют уравнение Менделеева-Клапейрона, которое связывает все основные параметры идеального газа: (1.4) где: P - давление газа, Па; V - объем газа, м3; m - масса газа, г; M - мольная масса газа, г/моль; R - универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль·К); T - температура газа, К.
H - 1,008; He - 4,003; Li - 6,939; Be - 10,811; C - 12,011; N - 14,007; O - 15,999; F - 18,988; Ne - 20,183; Na - 22,990; Mg - 24,312; Al - 26,982; Si - 32,064; Cl - 35, 453; Ar - 39,948; K - 39,10; Ca 40,08; Sc - 44,96; Ti - 47,88; V - 50,94; Cr - 52,00; Mn - 54,94; Fe - 55,85; Co - 58,93; Ni - 58,69; Cu - 63,55; Zn - 65,39; Ga - 69,72; Ge - 72,61; As - 74,92; Se - 78,96; Br - 79,90; Kr - 83,80; Rb - 85,47; Sr - 87,62; Y - 88, 91; Zr - 91,22; Nb - 92,91; Mo - 95,94; Tc - 98,91; Ru - 101,07; Rh - 102,91 и т. д.
Объяснение:
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 + H2O
2KCrO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O