Какой объём c2h5 был подвергнут каталитическому дегидрированию, если выделившегося водорода хватило для восстонавления вольфрама из 11.6г оксида вольфрама (6)
А ты вообще знаешь, что такое "массовая доля"? Это же проще пареной репы! Находишь молярную массу. Находишь массы элементов в 1 моле. И находишь отношение масс элементов в 1 моле к молярной массе соединения для каждого элемента. Можешь выразить в процентах. Молярная масса NaHCO3 - таблица Менделеева 23(натрий) +1(водород) +12(углерод) +3*16(кислород) =23+1+12+48=84 грамма. Массовые доли: Натрий 23/84*100%=27,38% Водород 1/84*100%=1,19% Углерод 12/84*100%=14,29% Кислород 48/84*100% (или 100-27,38-1,19-14,29)=57,14% Что здесь сложного?? ? Или ты числа складывать, вычитать, умножать, делить не умеешь?? ? Это же не химия - по химии тут надо только уметь использовать таблицу Менделеева - на картинку посмотреть и нужные "циферки" из нее выписать. Все остальное - это арифметика на уровне максимум четвертого класса начальной школы!
1) Составим уравнения протекающих реакций
C2H6 ==> C2H4 + H2
WO3 + 3H2 = 3H2O + W
2) По условию имеем 11,6 грамм оксида вольфрама, рассчитаем его количество вещества
n(WO3)=m/M=11.6/232=0,05моль
3) Из уравнения реакции 2, следует, что:
n(H2) = 3n(WO3) = 0.05*3=0,15моль
4) Из уравнения реакции 1 следует:
n(H2) = n(C2H6) = 0,15 моль
5) Находим объем V=Vm*n=0,15моль*22,4л/моль=3,36л
ответ: ...