Объяснение:
Чтобы найти количество вещества газа нужно разделить объем газа на молярный объем
Молярный объем - объем занимаемый одним молем наза при данных условиях, при нормальных условиях он всегда равен 22.4 литра на моль, для любого газа
Количество вещества это также отношение массы к молярной массе, то есть массе одного моля:
Мы можем приравнять количество вещества через объем и массы и выразить массу:
Найти молярную массу можно используя таблицу Менделеева, сложив массы каждого из веществ входящих в молекулу, то есть
CO₂ - это один C и два O
C = 12 г / моль
O = 16 г / моль
M = 12 + 16 + 16 = 44 г/моль
1. Оксид железа. Класс: оксиды.
2. Гидроксид калия. Класс: основания.
3. Азотная кислота. Класс: кислоты.
4. Хлорид кальция. Класс: соли.
5. Гидроксид меди. Класс: основания.
6. Оксид хрома. Класс: оксиды
7. Карбонат лития. Класс: соли.
8. Фосфорная кислота. Класс: кислоты.
9. Сульфат магния. Класс: соли.
10. Нитрат марганца. Класс: соли.
11. Сульфат ртути. Класс: соли.
12.Гидроксид натрия. Класс: основания.
13. Хлороводород. Класс: кислоты.
14. Хлорид бария. Класс: соли.
15. Фосфат магния. Класс: соли.
16. Оксид алюминия. Класс: оксиды.
17. Серная кислота. Класс: кислоты.
18. Карбонат калия. Класс: соли.
19. Оксид железа. Класс: оксиды.
20. Гидроксид серебра. Класс: основания.
n(Ca(OH)2)=222/74=3 моль
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
1 моль 1 моль
Сa(OH)2- в избытке , решаем по H2SO4, переписываем уравнение, т.к. при избытке основания образуется основная соль
2Ca(OH)2+H2SO4=(CaOH)2SO4+H2O
на 1 моль H2SO4 приходится 1 моль (CaOH)2SO4
n(соли)=n(H2SO4)=2 моль
Mr(CaOH)2SO4=210
m(соли)=210*2=420 г
Среда щелочная