Объяснение:
При сжигании 3г фосфора образовалось 6.87г соединения неизвестного состава в 9.8 раза тяжелее воздуха. Установите его формулу.
Это один из оксидов фосфора. Найдем массу кислорода в этом соединении: 6,87 - 3 = 3,87 г
Вычислим количество вещества фосфора и кислорода:
n(P)= 3 г : 31 г/моль = 0,09677 моль.
n(O) = 3,87 г : 16 г/моль = 0,241875 моль
Простейшая формула Р1О2,5 Формульная масса равна 71 г/моль
Плотность паров этого оксида по воздуху 9.8. Молярная масса равна 29 г/моль × 9,8 = 284 г/моль
Найдем поправочный коэффициент 284 г/моль ; 71 = 4. Таким образом, все найденные индексы в простейшей формуле нужно увеличить на четыре. Истинная формула Р4О10.
Объяснение:
Напишите структурные формулы:
2-бром-3-этилгексанола-2,
CH3 - CH - CH-CH2-CH2-CH3
I I
Br CH2CH3
3-метилгексаналя,
CH3 - CH2 -CH3 - CH - CH2 -CHO
I
CH3
2-метилпентановой кислоты,
CH3 -CH3 - CH2 - CH -COOH
I
CH3
2-метил-4-этилфенола,
OH
C
HC C-CH3
HC CH
C
CH2-CH3
3-аминогексана,
CH3 - CH2 - CH -CH2 -CH2- CH3
I
NH2
глюкозы,
HOCH2- CHOH-CHOH-CHOH - C - CH2OH
II
O
3-аминобутановой кислоты.
H3C - CH -CH2- COOH
I
NH2
Q₁= 279,2кДж
m(Al)=9г.
Q -?
1. Определим молярную массу алюминия и количество алюминия в 9г.:
M(Al)=27г./моль n(Al)=m(Al)÷M(Al)=9г.÷27г./моль=0.33моль
2. Запишем уравнение реакции горения алюминия:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ + Q
3. Анализируем условие задачи и уравнение реакции: по условию задачи при сжигании 0,33моль выделяется 279,2кДж, то при сжигании 3моль алюминия по уравнению реакции выделится: Q=3моль×279,2кДж÷0,33моль=2538,2кДж
4. ответ: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ + 2538,2кДж