нет, потому что у калия валетност 1, и у хлорида валентность 1
1)
Дано:
m(AgNO₃)=59,5г.
-----------------------
m(BaCI₂)-?m(AgCI)-?
1. Молярная масса нитрата серебра:
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
2. Количество вещества нитрата серебра в 59,5г.:
n₁(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)
n₁(AgNO₃)=59,5г.÷169г./моль=0,35моль
3. BaCI₂+2AgNO₃=2AgCI+Ba(NO)₂
по уравнению реакции:
n(BaCI₂)=1моль n(AgNO₃)=2моль n(AgCI)=2моль
по условию задачи:
n₁(AgNO₃)=0,35моль, значит n₁(BaCI₂)=0,18моль n₁(AgCI)=0,35моль
4. Молярная масса хлорида бария:
M(BaCI₂)= 137+2x35,5=208г./моль
5. Масса хлорида бария количеством вещества 0,18моль :
m(BaCI₂)=n₁(BaCI₂)xM(BaCI₂)
m(BaCI₂)=0,18мольх208г./моль=37,44г.
6. Молярная масса хлорида серебра:
M(AgCI)=107++35,5=142,5г./моль
7. Масса хлорида серебра количеством вещества 0,35моль:
m(AgCI)=n₁(AgCI)xM(AgCI)
m(AgCI)=0,35мольx142,5г./моль=49,9г.
8. ответ: В результате взаимодействия хлорида бария с нитратом серебра массой 59,5г. потребовалось 37,44г. хлорида бария и образовалось 49,9г. хлорид серебра.
2)
Дано:
m(технического NaOH)=100г.
ω%(примесей)=20%
---------------------------------
m(H₂SO₄)-?m(Na₂SO₄)-?
1. Определим массу примесей в 100г. технического гидроксида натрия:
m(примесей)=m(техническогоNaOH)xω%(примесей )÷100%
m(примесей) =100г.×20%÷100%=20г.
2. Определим массу чистого гидроксида натрия:
m(NaOH)=m(технического NaOH)-m(примесей)
m(NaOH)=100г.-20г.=80г.
3. Молярная масса гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40 г./моль
4. Количество вещества гидроксида натрия в 80г.:
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n₁(NaOH)=80г.÷40г./моль=2моль
5. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль n(H₂SO₄)=1моль n(Na₂SO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=2моль, значит и n₁(H₂SO₄)=1моль, n₁(Na₂SO₄)=1моль
6. Молярная масса серной кислоты:
М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
7. Масса серной кислоты количеством вещества 1моль:
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)хМ(H₂SO₄)
m(H₂SO₄)=1мольх98г./моль=98г
8. Молярная масса сульфата натрия:
M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль
9. Масса сульфата натрия количеством вещества 1моль:
m(Na₂SO₄)=n₁(Na₂SO₄)хM(Na₂SO₄)
m(Na₂SO₄)=1мольх142г./моль=142г
10. ответ: для взаимодействия с техническим гидроксидом натрия 100г. с примесью 20% потребуется 98г. серной кислоты и образуется 142г.сульфата натрия.
нет! потому что у калия степень окисления +1, а у ион-хлорида -1.