Насыщенные углеводороды, а не углероды (то же самое, что и "предельные", т.е. содержат только одинарные связи). Ваши формулы противоречат теории химического строения органических веществ Бутлерова: в органических соединениях углерод всегда четырехвалентен. Поэтому правильно реакции будут выглядеть таким образом: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + Br₂ -> CH₃-CH (Br) - CH₂-CH₃ + HBr CH₃-CH₂-CH₃ + NO₂-OH -> CH₃-CH₂-CH₂-NO₂ + H₂O
Щелочные металлы одновалентны, поэтому на один моль серной кислоты потребуется 2 моля гидроксида там 2Ме(ОН)+H2SO4=Me2SO4+2H2O \Молярная масса серной кислоты 98, значит количество её было 1,35/98=0,0138моль значит количество гиджроксида Ме - 0,0276 значит 0,0276 какого-то вещества весят 1,1г. значит 1 моль будет весить 1,1/0,0276 = 40г/моль в эти 40 г/моль входят молярная масса кислорода и водорода (ОН-группы)17, и масса металла - 40-17 =23. по таблице менделеева смотрим - 23 - атомный вес Натрия. Бинго! NaOH
При нагревании твердых нитратов, все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония). По продуктам разложения их можно разделить на четыре группы: Первую группу составляют нитраты щелочных металлов, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород: 2КNО3 → 2КNО2 + О2↑; Вторую группу составляет большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагающихся на оксид металла, оксид азота (IV) и кислород: 2Сu(NО3)2 → 2Сu + 4NО2↑ + O2↑; Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 и Нg(NО3)2), разлагающиеся до свободного металла, оксида азота (IV) и кислорода: Hg(NО3)2 → Нg + 2NО2↑ + О2↑; Четвертую «группу» составляет нитрат аммония, разлагающийся на оксид азота (I) и воду: NН4NО3 → N2О↑ + 2Н2O.
Ваши формулы противоречат теории химического строения органических веществ Бутлерова: в органических соединениях углерод всегда четырехвалентен.
Поэтому правильно реакции будут выглядеть таким образом:
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + Br₂ -> CH₃-CH (Br) - CH₂-CH₃ + HBr
CH₃-CH₂-CH₃ + NO₂-OH -> CH₃-CH₂-CH₂-NO₂ + H₂O