Объяснение:
при сгорании 9,2 г органического вещества образовалось 0,4моль оксида углерода(4) и о,6 моль воды. Определите химическую формулу этого вещества если известно что относительная плотность его паров по воздуху равна 1,59г
Плотность паров вещества по воздуху равна 1,59. Тогда молярная масса вещества 29 г/моль х 1,59 = равна округленно 46 г/моль
9,2 г вещества соответствует 0,моль А поскольку при сгорании 0,2 моль искомого вещества образовалось 0,4 моль СО2 и 0,6 моль воды можно сделать вывод, что сгорает этанол:
С2Н5OH + 3O2 = 2CO2 + 3 H2O
2.CO2 + BaO = BaCO3
3.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
4.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
5.AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
6.CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4