Дано:
m(солей) = 1 кг = 1000 гр
V(р-ра AgNO₃) = 1 л = 1000 мл
ω(AgNO₃) = 8%
ρ(р-ра AgNO₃) = 1,07 гр/мл
----------------------------------------------------
Найти:
ω(NaCl) - ? ω(NaBr) - ?
1) Для начала мы запишем два уравнения реакций:
NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃
2) Далее мы находим массу раствора нитрата серебра, а потом его находим массу нитрата серебра без раствора:
m(р-ра AgNO₃) = V(р-ра AgNO₃) × ρ(р-ра AgNO₃) = 1000 мл × 1,07 гр/мл = 1070 гр
m(AgNO₃) = m(р-ра AgNO₃)×ω(AgNO₃)/100% = 1070 гр × 8%/100% = 1070 гр × 0,08 = 85,6 гр
3) Далее находим количество вещества у нитрата серебра:
M(AgNO₃) = 108+14+16×3 = 122+48 = 170 гр/моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 85,6 гр / 170 гр/моль ≈ 0,504 моль
4) Далее мы составляем уравнение чтобы найти массу каждой соли:
Пусть m(NaCl) = m(NaBr) = x гр, тогда количество вещества солей будет:
M(NaCl) = 23+35,5 = 58,5 гр/моль M(NaBr) = 23+80 = 103 гр/моль
n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = x гр / 58,5 гр/моль = x/58,5 моль
n(NaBr) = m(NaBr)/M(NaBr) = x гр / 103 гр/моль = x/103 моль
5) Следовательно количество веществ у нитрата серебра из уравнений реакций будет вот так получаться:
n₁(AgNO₃) = n(NaCl) = x/58,5 моль
n₂(AgNO₃) = n(NaBr) = x/103 моль
6) Теперь мы составляем уравнение для того чтобы найти массу каждой соли:
n₁(AgNO₃) + n₂(AgNO₃) = n(AgNO₃)
Значит: m(NaCl) = m(NaBr) = 18,8 гр
7) Теперь мы находим массовые доли обеих солей, мы знаем в условий сказано что массовые доли солей в растворе одинаковы, значит мы получим вот такой результат:
ω(NaCl) = m(NaCl)/m(солей) × 100% = 18,8 гр / 1000 гр × 100% = 0,0188 × 100% = 1,88% ⇒ ω(NaCl) = ω(NaBr) = 1,88%
ответ: 4) 1,88% , 1,88% (ω(NaCl) = ω(NaBr) = 1,88%)
Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) калия
А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
г) кислорода
А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: в) фосфора
А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у: г) C
А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:
б) H2S
А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:
в) MgS
А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
в) КОН, Fe(OH)3, NaОН
А8. Выберите формулу оксида железа (III): в) Fe2O3
А9. Уравнение реакции замещения:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
А10.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3
А11. В лаборатории кислород получают:
б) разложением перманганата калия
в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой
А12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2:
в) 44,8 л
А13. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):
б) HNO3, Na2 CO3, P2O5
А14. В каком ряду расположены только кислотные оксиды:
б) Р2O5, CO2, SO3
А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O б) 6
А16. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой:
б) алюминий
А17. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям:
г) замещения
А18. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между:
а) водородом и кислородом
А19. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:
г) 3 моль
А20. Чему равна масса 1,5 моль CО2 -- б) 66г.
Часть В.
В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и 8 нейтронов.
В2. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств
г) Si б) Al а) Mg в) Na
В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
1) оксиды е) P2O5
2) основания д) Fe(OH)3
3) кислоты а) HNO2
4) средние соли г) Mg(NO3)2
б) NaHSO4 кислая соль
в) Mg(OH)NO3 основная соль
В4. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции
Реагенты Продукты реакции
1) BaCl2 + Na2SO4 д) сульфат бария и хлорид натрия
2) BaO + HCl а) хлорид бария и вода
3) Ba + H2O в) гидроксид бария и водород
4) Ba(OH)2 + HNO3 б) нитрат бария и вода
В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна 65,3%
Часть С.
С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu
2Cu+O₂ = 2CuO
CuO+2HCI = CuCl₂+H₂O
CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCI
Cu(OH)₂+H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O
CuSO₄+Fe = Cu↓ +FeSO₄
С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.
Дано:
m(CaCO₃)=250г.
m(CaO)-?
1. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO)₃=40+12+48=100г./моль
2. Определим количество вещества карбоната кальция в 250г.:
n₁(CaCO)₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO)₃=250г÷100г./моль=2,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃=CaO+CO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(CaCO₃)=1моль n(CaO) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(CaCO₃)=2,5моль n₁(CaO) =2,5моль
4. Определим молярную массу оксида кальция :
M(CaO)=40+16=56г./моль
5. Определим массу количеством вещества 2,5моль:
m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO)=2,5моль×56г./моль=140г.
6. ответ: m(CaO)=140г.
готово
