Question

1. яку максимальну кількість електронів може віддати атом мангана для утворення зв’язків з атомами інших елементів? 2. не до електронних формул, скажіть, скільки електронів на зовнішньому шарі має атом алюмінію, йоду, селену? 3. що спільного та чим відрізняється будова атома літію і натрію? як це позначається на їх властивостях? 4. складіть електронні формули атомів елементів нітрогену, фосфору, арсену. що спільного в електронних конфігураціях атомів цих елементів? 5. яка кількість неспарених електронів в атомах елементів: карбону, флуору, алюмінію, сульфуру? 6. що є спільним в електронній будові іонів карбону, нітрогену, магнію з такими ступенями окиснення: с - 4, n - 3, mg +2. 7. конфігурація зовнішніх електронних оболонок атомів така: а)4s24p3, б)3s23p5, в яких групах і яких періодах періодичної системи містяться ці елементи? назвіть їх. 8. поясніть зміну металічних властивостей елементів одного періоду зі збільшенням порядкового номеру. 9. чому хлор та манган містяться в одній групі періодичної системи, але в різних підгрупах? надо

Answer 1

1) 5 2) al-3; i-7; se-6 3) вони знаходяться в одній групі, одже мають по одному електрону на зовнішньому електр. шарі; але вони знаходяться в різних періодах, тобто мають різну кількість ектр. шарів. вони мають однакову кількість валентніх електронів; мають різні атомні радіуси та  електронегативність.  4) n - 1s^2  2s^2 2p^3     p -  1s^2  2s^2 2p^6 3s^2 3p^3     as -   1s^2  2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3 в них однакова кількість електронів на зовнішньому електр. шарі 5) с - 2; f - 1; al - 1; s - 2 6) 7) a-as в 5 групі;   б-cl в 7 групі 8) металичні властивості збільшуеться, томущо зменьшуеться  електронегативність і атому елемента легше віддати електрони 9) в них різна кількість електр. шарів