1) запишем уравнение брожения глюкозы: С6Н12О6 = 2CH3CHOHCOOH Теперь найдем массу глюкозы, вступившей в реакцию: mв-ва = mр-ра*W = 100*0.25 = 25 г Теперь найдем количество вещества глюкозы: n=m/M = 25/180 = 0.139 моль По уравнению реакции молочной кислоты в 2 раза больше: m(кислоты) = 0.139*2 = 0.278 моль Найдем массу кислоты: m = n*M = 0.278*90 = 25.02 г
2) Массовая доля считается по формуле: W = mв-ва/mр-ра*100% Масса раствора считается так: mр-ра = mр-ля + mв-ва mр-ля = 1000 г (1000 мл воды) mр-ра = 1000+2,5+3,5+2,9+10 =1018,9 г Считаем массовые доли всех компоненотов): W(NaCl) = 3,5/1018,9*100% = 0,34% W(KCl) = 2,5/1018,9*100% = 0,25% W(цитрата) = 2,9/1018,9*100% = 0,28% W(глюкозы) = 10/1018,9*100% = 0,98% также в данном случае можно пренебречь массой растворенных веществ и взять массу раствора = массе растворителя, т.е. 1000г, и тогда массовые доли будут такие: W(NaCl) = 0,35% W(KCl) = 0,25% W(цитрата) = 0,29% W(глюкозы) = 1, 00 %
1) Реакции соединения - образование ОДНОГО сложного вещества при взаимодействии двух и более веществ, простых или сложных. Пример: H2 + Br2 = 2HBr 2CO2 + H2O CaCO3 = Ca(HCO3)2 2) Реакции разложения - обратные реакциям разложения, т. е. превращение одного сложного вещества в НЕСКОЛЬКО простых или сложных. Пример: 2KMnO4 (t) = K2MnO4 + MnO2 + O2 3) Реакции замещения - взаимодействуют простое и сложное вещество, при этом простое вещество замещает какой-либо элемент в сложном. Примеры: Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 5H2 + V2O5 = 2V + 5H2O 4) реакции обмена - взаимодействуют два СЛОЖНЫХ вещества (меняются атомами или атомными группами) с образованием двух тоже сложных. Примеры: 2KOH + CuCl2 = 2KCl + Cu(OH)2 (осадок) MgSO4 + Na2S = Na2SO4 + MgS (осадок)
