во первых это все металлы которые стоят до водорода в электрохимическом ряду, здесь магний, во вторых с о всеми щелочами, но реакция обратимая и наверняка говорить, что с гидроксидом калия вступает нельзя так как конечного продукта не будет. есть правило сильная кислота слабое основание или слабая кислота сильное основание. в др случаях реакция обратима.
оксид серебра растворяется в кислотах, но не серной и кажется в реакцию не вступает, с водородом и солянкой точно не вступает в реакцию.
остаеться только магний
хотя стоп гидроксид калия тоже, там вода образовывается
дано:
m(NaCl)=150г
w(NaCl)=25%
найти- m(AgCl)-?
n(AgCl)-?
решение.
37,5г m -?
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
1моль 1моль
58,5г/моль 143,5г/моль
в условии задачи указаны масса и массовая доля хлорида натрия, поэтому мы можем вычислить новую массу соли по уравнению m*= W*mсоли
m(NaCl)=0,25*150г=37,5г
оформляем уравнение: сверху ставим, что известно и, что найти.
под уравнением ставим расчеты молярной массы и решаем либо через пропорцию, либо через количество вещества. В данном случае нам надо найти количество вещества.Находим молярные массы
Mr(NaCl)=23+35,5=58,5г/моль; Mr(AgCl)= 108+35,5=143,5
количество вещества находим по данным NaCl по формуле
n=m/Mr
n(NaCl)=37,5г / 58,5/моль=0,65 моль и тогда, n(AgCl)=0,65 моль т.к по уравнению реакции количество молей хлорида натрия и хлорида серебра одинаковы.
m(AgCl)= n*Mr(AgCl)= 0,65моль* 143,5 г/моль= 92,3 г.
ответ: m(AgCl)= 92,3 г.
n(AgCl)=0,65 моль
V(H2) = 336 л
Объяснение:
Дано :
m(Al) = 270 г
Найти :
V(H2) - ?
2 Al+6 HCl ->2 AlCl3+3 H2
1) n(Al) = m/M
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = 270 г/27 г/моль = 10 моль
n(Al) = 10 моль
2) 10 моль n(H2)
= =>
2 3
n(H2) = 15 моль
3) V(H2) = n*Vm
Vm = 22,4 л/моль
V(H2) = 15 моль * 22,4 л/моль = 336 л
V(H2) = 336 л
ответ : V(H2) = 336 л