Такого общего правила нет. Общее правило для щелочей: они реагируют с кислотами и кислотными оксидами. Щелочи не реагируют с типичными широко известными неметаллами - водородом, кислородом, азотом, серой. Некоторые неметаллы диспропорционируют в щелочах, но в принципе, это происходит и в воде. Вот некоторые примеры.
Хлор и другие галогены (VII группа)
в холодной воде Cl₂ + 2 KOH = KCl + KClO + H₂O KCl - хлорид калия, степень окисления хлора -1 KClO - гипохлорит калия, степень окисления хлора +1
в горячей воде 3 Cl₂ + 6 KOH = 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O KClO₃ - хлорат калия, степень окисления хлора +5
Сера (VI группа) Выше было сказано, что сера не реагирует с с растворами щелочей. Но в расплавленной щелочи сера диспропорционирует:
3 S + 6 KOH (расплав) = K₂SO₃ + 2 K₂S + 3 H₂O K₂SO₃ - сульфит калия, степень окисления серы +4 K₂S - сульфид калия, степень окисления серы -2
Фосфор (V группа) в холодной воде P + 3 KOH + 3 H₂O = PH₃↑ + 3 KPH₂O₂
PH₃ - фосфин, степень окисления фосфора -3, KPH₂O₂ (KH₂PO₂) - гипофосфит (фосфинат) калия - соль одноосновной кислоты HРH₂O₂ (H₃PO₂), в скобках дано более распространенное, но вводящее в заблуждение написание формул - они создают ощущение, что кислота трехосновная. Степень окисления фосфора + 1
в горячей воде 8 P + 9 KOH + 3 H₂O = 5 PH₃ + 3 K₃PO₄ K₃PO₄ - ортофосфат калия, степень окисления фосфора + 5
Кремний (IV группа)
Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂ Это уже не диспропорционирование, а простое окисление. Температура должна выше 60°С. На холоду реакция не идет.
Навряд ли можно привести пример, когда неметалл реагирует с щелочью только на холоду и не реагирует при нагревании, ведь нагревание обычно ускоряет химические реакции или делает возможными другие реакции.
Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Электронная оболочка представлена электронами (частицы с отрицательным зарядом), которые расположены на разных энергетических уровнях. Ядро состоит из протонов (частиц с положительным зарядом) и нейтронов. Заряд ядра всегда равен количеству протонов. Количество протонов в нейтральном атоме всегда равно количеству электронов. Количество нейтронов вычисляется по формуле N=A-Z, где N - количество нейтронов, А - массовое число, Z - заряд ядра. Электронная оболочка имеет бесконечное количество энергетических уровней. Но не каждый из них заполнен электронами. Электронные уровни заполняются с ЭУ, который ближе всего к ядру. На первом ЭУ максимально помещается 2 электрона. На втором - 8. На третьем - 8, на четвёртом - 18 и т.д. Основную массу атома составляют протоны и нейтроны. Масса электрона настолько мала, что в школьной программе она не учитывается.
