7. какое количество вещества фосфорной кислоты можно получить при нагревании 28,4 г оксида фосфора (v) с водой? 8. какая масса аммиака понадобится для взаимодействия с серной кислотой, чтобы получить 200 г сульфата аммония?
Добрый день! Рад, что вы обратились ко мне с этим вопросом. Давайте решим его пошагово.
7. Давайте начнем с записи химического уравнения для реакции между оксидом фосфора (V) и водой:
P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4
Из уравнения видно, что 1 моль оксида фосфора (V) соответствует 4 молям фосфорной кислоты.
Переведем массы в моли, используя молярную массу оксида фосфора (V), которая составляет около 220 г/моль.
Для этого нам нужно разделить массу оксида фосфора (V) на его молярную массу:
Теперь умножим количество молей на коэффициент превращения, который в данном случае равен 4:
0,129 моль * 4 = 0,516 моль фосфорной кислоты
Таким образом, при нагревании 28,4 г оксида фосфора (V) с водой можно получить примерно 0,516 моль фосфорной кислоты.
8. Аналогично начнем с записи химического уравнения для реакции между аммиаком и серной кислотой:
2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Из уравнения видно, что 2 моля аммиака соответствуют 1 моли сульфата аммония.
Переведем массу сульфата аммония в моль, используя молярную массу сульфата аммония, которая составляет около 132 г/моль.
Для этого нам нужно разделить массу сульфата аммония на его молярную массу:
200 г / (132 г/моль) ≈ 1,515 моль сульфата аммония
Теперь умножим количество молей на коэффициент превращения, который в данном случае равен 2:
1,515 моль * 2 = 3,03 моля аммиака
Таким образом, для получения 200 г сульфата аммония понадобится примерно 3,03 моля аммиака.
Надеюсь, эти пошаговые решения помогут вам понять и решить данную задачу. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!
кол-во вещества (P2O5) = m:M = 28,4 г : 142 г/моль = 0,2 моль
кол-во вещества (P2O5) : кол-во вещества (H3PO4) = 1:2 значит,
кол-во вещества (H3PO4) = 0,2 моль
ответ: 0,2 моль