Кае в высших оксидах элементов 3 периода вид связи с увеличением порядкого номера элемента изменяется? что происходит при образовании металлической связи? какое число электронов учавтвует в образовании хим.связей в молекуле фосфина?
1)К 20.6 г Кристаллогидрата едкого Натра(1 моль кристаллизуется с 3.5 молями воды) добавили 12,4 г оксида натрия. Вычислите состав полученного образца Кристаллогидрата.?
2)Имеется раствор(смесь), содержащий Нитраты: натрия, бария, Меди, Свинца, и Цинка. Разделите данную смесь выделив соединения каждого элемента в индивидуальном состоянии.
3)Смесь Газообразных Хлора и Хлороводорода объемом 22.4 л пропустили над нагретыми Железными опилками. Масса опилок увеличилась при этом на 42,6 г. Определите состав исходной смеси.
4)Если к Смеси Порошков двух простых веществ А(Темно - фиолетовый) и Б(Серебристо - Белый) добавить Несколько капель Жидкости В, то произойдет бурная реакция образования вещества Г. Если Вещество Г растворять в Избытке раствора Гидроксида Натрия, то получается прозрачный раствор. При пропускании в Этот раствор Хлора, Выпадает Белый осадок Д, а раствор окрашивается в Бурый Цвет. Если же вещество Г попытаться Растворить в растворе Аммиака, то Осадок Д выпадает Сразу же. Определить все вещества
В группу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и астат. Эти элементы составляют VII группу периодической системы Д. И. Менделеева. Электронная конфигурация внешнего слоя у атомов этих элементов ns2np5, где n - номер периода. Всего во внешнем электронном слое атомов галогенов 7 электронов, что предопределяет свойство галогенов присоединять электрон. Галогены являются сильными окислителями, непосредственно взаимодействуют почти со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и благородных газов. Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных - ковалентная. Галогены образуют двухатомные непрочные молекулы. Легкость распада молекул галогенов на атомы - одна из причин их высокой химической активности. В свободном состоянии галогены состоят из двухатомных молекул: F2, Cl2, Br2, I2. Астат - радиоактивный элемент и может быть получен только искусственным путем. От фтора к иоду изменяются физические свойства галогенов: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления. С увеличением порядкового номера окислительная галогенов в свободном состоянии падает. Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например: 2КСl + F2 = 2КF + Cl2 Фтор - самый активный неметалл. Он проявляет только одну степень окисления -1, непосредственно реагирует почти со всеми металлами (даже с золотом и платиной) , а также с неметаллами. Раствор фтороводорода в воде называют плавиковой кислотой, а ее соли называются фторидами. Химическим путем фтор получить невозможно, поэтому используется исключительно электролиз.
1, связь становится менее полярной
2 в узлах решетки находятся ядра отомов, а между ними перемещаются электроны хаотично
3, в образовании хим связи 6 в гибридизации 8