nh4oh=nh3+h2o
m(nh3) в растворе: 500*0,25=125гр.; m(h2o) в растворе: 500-125=373гр.
m(nh3),которая испарилась: (3,36: 22,4)х17=2,25гр.; m(nh3),кот.осталась в растворе:
125-2,25=122,75гр.; m(h2o),кот.осталась после испарения: 373-20=353гр.
массовая доля аммиака=122,75: (122,75+353) х100%=25,8%
122,75+353=475,75-это масса раствора после выпаривания.
ответ: 25,8%
ответ
О, бачте, зовсім інша справа. Пишемо рівнЯННЯ Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Рахуємо масу кислоти 40*0.2 = 8 грам. Та
кількість речовини 8/63 = 0.127 моль Рахуємо скільки є чистої міді 4*0.95 = 3.8 грам. Та кількість речовини 3.8/64 = 0.059 моль. Бачимо, що кислоти по рiвнянню повинно бути в 4 рази більше ніж міді, тобто 0.059*4 = 0.236 моль, а у нас є тільки 0.127 моль. Отже розрахунки ведемо за кислотою, бо вона в недостачі.
NO2 у нас вдвічі менше ніж кислоти, тобто 0.127/2 = 0.0635 моль. Тоді об'єм NO2 0.0635*22.4 = 1.42 літра Відповідь: 1.42 літра.
SO2 реагирует с водой из 1 р-ра
SO2+ H2O= H2SO3
нах-м ню SO2=V/Vm=11.2/22.4=0.5моль
из2 ур-я нах-м кол-во в-ва H2SO3= кол-ву в-ва SO2=0.5 моль
Нах-м массу сернистой кислоты =кол-ва в-ва *M=0,5*82=41г
Нах-м массу общую к-ты 4,1+41=55,1г(mв-ва2)
Нах-м массу SO2 добавленного=нюSO2*М=0,5*64=32г
нах-м общую массу р-ра=mр-ра1+mSO2=820+32=852г(mp-pa2)
Нах-м W2=mв-ва2/mp-pa2*100%=55,1/852*100=6,5%