ответ:Алгоритм 22. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции
Задание: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) [1] с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты.
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные условия задачи напишите над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры обозначьте через х.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы NH4NO3 на количество вещества.
44,8 л х г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1 моль 1 моль
1×22,4 л 1×80 г
4.
Составьте пропорцию.
44,4/22,4=х/80
5.
Решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры)
х= 160 г.
6.
Найдите практическую массу NH4NO3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы) [2]
m(NH4NO3) = 160×0,8=128 г
7.
Запишите ответ.
ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.
Объяснение:
Объяснение:
Дано:
m(Fe)=20
m₁(Fe)=20,8г.
m(Fe)-? m(Cu) -?
1.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. m(1) - масса пластинки до реакции, m(2) - масса пластинки после реакции
m(1) = m(Fe)
m(2) = m(Fe) - m(втупившего Fe) + m(Cu)
3. По условию задачи масса увеличилась на
m(2)= m(Cu) - m(Fe)=20,8г. – 20г.=0,8г
4. n(Fe) = х моль, тогда, по уравнению реакции, n(Cu) = х моль;
5. масса х моль железа 56хг., масса х моль меди 64хг.
64х - 56х = 0,8
8х = 0,8
х = 0,1моль
6. 0,1 моль - n(Fe) и n(Cu)
7. m(Fe) = 0,1мольх56г/моль = 5,6г
8. m(Cu) = 0,1мольх64г/моль = 6,4г
