Наименьшая химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств
Строения атома:
Научные исследования, проводившиеся в конце XIX - начале XX вв. позволили предложить следующую модель строения атома:
1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.
2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре.
3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов ( нуклонов). Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массовому числу.
4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра.
1)
NH3 - ковалентная-полярная связь
Mg3N2 - ионная связь
N2 - ковалентная-неполярная связь
SO2 - ковалентная-полярная связь
Br2. - ковалентная-неполярная связь
2)
1) О2 - так как у него ковалентная-неполярная связь, а у остальных - полярная.
2) MgO - так как у него ионная связь, а у остальных - ковалентно-полярная.
3) NH3 = 3 пары
N2 = 3 пары
F2 = 1 пара
SO2 = 2 пары
4)
ZnО - ионная связь
Al - металлическая связь
NaOH - ионная связь
FeSO4 - ионная связь
H2SO4 - ионная связь
5)
BaS - 2 е
NaCl - 1е
K3N - 3 е
Mg2C - 4 е
6) ионная КР - ионная связь
Атомная КР - ковалентная связь
Молекурялная КР - ковалентная связь
Металлическая КР - металлическая связь
Mg + PbCl2 = MgCl2 + Pb
Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4