Объяснение:
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) <-> BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
SO4(2+) + SO4(2-) <-> BaSO4
б) CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) <-> Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
CaCO3 + 2H(+) <-> Ca(2+) + H2O + CO2
в) KOH + HCl -> KCl + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) <-> K(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) <-> H2O