Напишите уравнение реакции образования из простых веществ оксида фосфора(5). определите массу оксида , если его образование затрачене кислородом обьёмом (н.у) 2,24
При растворении хлора в воде (получении хлорной воды) происходит диспропорционирование хлора: Cl₂ + H₂O = HCl + HClO HCl - сильная кислота, вызывающая покраснение лакмуса. HClO - слабая кислота, на свету распадается на HCl и атомарный кислород O, который является сильным окислителем и обесцвечивает окрашенные органические соединения, к которым относится и индикатор лакмус. Со временем весь атомарный кислород переходит в молекулярный вид O₂ или расходуется на реакции окисления. В итоге в растворе остается только HCl, поскольку это устойчивое соединение. Причем концентрация HCl со временем даже вырастает за счет распада HClO. Будучи кислотой, HCl окрашивает лакмус в красный цвет.
Первый шаг: определим разность коэффициентов растворимости нитрата бария при разных температурах.
50г - 342г = -292г/100г воды
Видим, что коэффициент растворимости уменьшился при понижении температуры. Это означает, что нитрат бария является эндотермическим веществом, и его растворимость уменьшается с понижением температуры.
Второй шаг: определим массу раствора, который насытился при 100ºС.
Масса раствора = объем раствора * плотность воды
Объем раствора = 150мл = 150г (приближенно, так как плотность воды примерно равна 1 г/мл)
Плотность воды = 1 г/мл
Масса раствора = 150г * 1 г/мл = 150г
Третий шаг: определим количество нитрата бария, содержащегося в насыщенном растворе при 100ºС.
Масса нитрата бария = масса раствора * коэффициент растворимости при 100ºС
Масса нитрата бария = 150г * 342г/100г воды
Масса нитрата бария = 513г
Четвертый шаг: найдем массу нитрата бария, которая выделится при охлаждении раствора до 0ºС.
Для этого мы будем использовать разность коэффициентов растворимости, которую мы определили ранее:
Разность коэффициентов растворимости = -292г/100г воды
Масса нитрата бария, выделенная из раствора = масса нитрата бария при 100ºС + разность коэффициентов растворимости * масса воды
Масса нитрата бария, выделенная из раствора = 513г + (-292г/100г воды) * 150г
Масса нитрата бария, выделенная из раствора = 513г + (-4.38г) * 150г
Масса нитрата бария, выделенная из раствора = 513г + (-657г)
Масса нитрата бария, выделенная из раствора = -144г
Ответ: Масса нитрата бария, выделенного из раствора при охлаждении, равна -144г.
v (O2)=2.24л/22.4л/моль=0.1моль
v (P2O5)=0.1/5*2=0.04моль
m (P2O5)=0.04моль*142г/моль=5.68г