Задачка №1:
Ведем расчет на 100 грамм вещества.
Если на 100% имеем - 29,4% - кальция, 23,5 - серы, 41,7 - кислорода, тогда на 100 грамм имеем:
m(Ca) = 29,4 грамма
m(S) = 23,5 грамма
m(O) = 41,7 грамм
Высчитываем количество атомов элемента по формуле:
n = m/M
n(Ca) = 29,4г/40г/моль = 0,735 моль
n(S) = 23,5г/32г/моль = 0,735 моль
n(O) = 41,7г/16г/моль = 2,94375 моль
Делим на наименьшее, получим: 1 : 1 : 4
Формула: CaSO₄ сульфат кальция
Задачка №2:
Li2O
CO2
P2O3
SO2
Задачка №3:
MnO
Mn2O3
MnO2
MnO4
Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH
или в ионной форме:
2Na(+) + SiO3(2-) + H2O = Na(+) + HSiO3(-) + Na(+) + OH(-)
SiO3(2-) + H2O = HSiO3(-) + OH(-)
Гидролиз идет по аниону, наличие ионов OH(-) дает щелочную среду.
Гидролиз может идти более глубоко:
HSiO3(-) + H2O = H2SiO3 + OH(-)
2) AlCl3, запишем гидролиз только по первой стадии:
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
в ионной форме:
Al(3+) + 3Cl(-) + H2O = AlOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Al(3+) + H2O = AlOH(2+) + H(+)
Гидролиз идет по катиону, наличие ионов Н(+) дает кислую среду.
Гидролиз может протекать и более глубоко:
AlOH(2+) + H2O = Al(OH)2(+) + H(+) (вторая ступень)
Al(OH)2(+) H2O = Al(OH)3 + H(+)
3) K2S + H2O = KHS + KOH
ионная форма:
2K(+) + S(2-) + H2O = K(+) + HS(-) + K(+) + OH(-)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)
Гидролиз идет по аниону, наличие OH(-) дает щелочную среду.
Гидролиз может идти более глубоко:
HS(-) + H2O = H2S + OH(-)
Обычно для определения среды и типа гидролиза достаточно только первой стадии.