Крохмаль
Целюлоза
( С6Н10О5)n
Физичні властивості крохмалу:
Білий порошок, не розчинний у воді, набрякає у гарячій воді, утворюючи колоїдні розчини.
Физичні властивості целюлоза::
Волокниста речовина, не розчинна у воді, стійка до розчинів кислот, лугів й слабких окиснювачів. Обвуглюється концентрованою Н2SO4.
хим.властывости крох:
1. Повний гідоліз (кислотний):
(С6Н10О5)n (крохмаль) → (С6Н10О5)n (декстрини) → С12Н22О11 (мальтоза) → С6Н12О6 (глюкоза)
2. Ферментативний гідроліз
(С6Н10О5)n + Н2О → С2Н5ОН + 2СО2
3. Якісна реакція: поява синього забарвлення із спиртовим розчином йоду.
хим.власт. целюлоза:
1. Гідроліз:
а) під дією ферментів в організмі;
б) під дією кислот в лабораторії.
2. Горіння:
(С6Н10О5)n + nО2 → nН2О + nСО2.
3. Термічний розклад: без доступу повітря на метанол, ацетон, оцтову кислоту.
сахароза:
Сахаро́за, іноді цукро́за , також буряковий цукор, тростинний цукор, α-D-глюкопіранозил-β-D-фруктофуранозид, С12Н22О11 — важливий дисахарид. Білий, без запаху, кристалічний порошок з солодким смаком. Найвідоміший і широко застосовується у харчовій промисловості(цукор). Молекула сахарози складається із залишків молекул глюкози і фруктози.
Дуже поширена у природі — синтезується у клітинах усіх зелених рослин і нагромаджується в стеблах, насінні, плодах і коренях рослин. Вміст її в цукровому буряку складає 15-22 %, в цукровій тростині — 12-15 %. Ці рослини є основними джерелами отримання цукрози, звідси виникли і її назви — тростинний цукор і буряковий цукор. Її багато в кленовому і пальмовому соку, в кукурудзі — 1,4-1,8 %, картоплі — 0,6, цибулі — 6,5, моркві — 3,5, дині — 5,9, персиках і абрикосах — 6,0, апельсинах — 3,5, винограді — 0,5 %. Міститься в соку берези та деяких фруктах.
Термін «цукроза» було вперше застосовано в 1857 році англійським хіміком Вільямом Міллером
Объяснение:
Объяснение:
Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 12 г уксусной кислоты с 30г карбоната кальция??
12 г 30
2СH3COOH + CaCO3 = (СH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
Молярная масса уксусной кислоты 60 г/моль, молярная масса карбоната кальция 100 г/моль. Поэтому можно записать:
0,2 моль 0,3 моль
2СH3COOH + CaCO3 = (СH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
В избытке взят карбонат кальция, поэтому количество углекислого газа составит 0,1 моль или 2,24 л
m₁(р-раH₂SO₄)=70г.
ω₁%(H₂SO₄)=50%
m₂(р-раH₂SO₄)=210г.
ω₂%(H₂SO₄)=10%
ω%(H₂SO₄)-?
1. Находим массу серной кислоты и массу воды в 70г. раствора серной кислоты с массовой долей 70% по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% отсюда:
m₁(H₂SO₄) =ω₁%(H₂SO₄) × m₁(р-раH₂SO₄)÷100%=
=50%×70г.÷100%=35г.H₂SO₄
m₁(H₂O)=m₁(р-раH₂SO₄) -m₁(H₂SO₄)=70г.-35г.=35г.H₂O
2. Находим массу серной кислоты и массу воды в 210г. раствора серной кислоты с массовой долей 10% по формуле:ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда:
m₂(H₂SO₄) =ω₂%(H₂SO₄) × m₂(р-раH₂SO₄)÷100%=
=10%×210г.÷100%=21г.H₂SO₄
m₂(H₂O)=m₂(р-раH₂SO₄) -m₂(H₂SO₄)=210г.-21г.= 189г.H₂O
3. Находим общую массу серной кислоты и общую массу воды:
m(H₂SO₄)=m₁(H₂SO₄)+m(H₂SO₄)=35г. + 21г. =56г H₂SO₄
m(H₂O)=m(H₂O)+ m₂(H₂O)=35г.+ 189г.=224г.
4. Находим массу вновь образовавшегося раствора:
m(р-раH₂SO₄)=m(H₂SO₄)+m(H₂O)=56г.+224г.= 280г.
5. Находим массовую долю нового вновь образовавшегося раствора:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%
ω%(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷m(р-раH₂SO₄)×100%=56г.÷280г.×100%=20%
6. ответ при сливании 70г. раствора серной кислоты с массовой долей 50% с 210г. раствора серной кислоты с массовой долей 10%, получим 280г. раствора серной кислоты с массовой долей 20%