ну я это с 8 класса знаю
COCl2 ↔ CO + Cl2 - Q скажу что тут эндотермическая реакция
1)в случае повышения концентрации СО по принципу Ле-Шателье
реакция смещается в сторону COCl2
2)в эндотермических реакциях повышение температуры смещает реакцию в сторону образования продуктов CO + Cl2
3)COCl2 ↔ CO + Cl2
1объем 2объема
увеличение давления смещает реакцию в сторону уменьшения объема, то есть в сторону COCl2
2CO ↔ CO2 + C + Q тут экзотермическая реакция
1)увеличение С смещает реакцию в сторону CO
2) в экзотермических реакциях увеличение температуры в сторону исходных продуктов то есть в сторону СО
3)2CO ↔ CO2 + C
2 объема 1 объем
увеличение давления смещает реакцию в сторону уменьшения объема, то есть в сторону CO2 + C
P.S. Все цифры в скобках пишутся сверху, как степень
Электронная формула атома кальция:
1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)
Электроны заполняются по принципу наименьшей энергии, принципу Паули, и правилу Гунда.
Итак, их формулы мы видим, что все s-подуровни заполнены(включая внешний), их число равно: 2+2+2+2=8 эл.
Правило Гунда гласит: на одном подуровне электронов располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых зарядов было максимальным. Проще говоря, электроны заполняют сначала пустые "ячейки" в орбиталях, а лишь затем присоединяются в занятые.
Итак, Эл. формула азота: 1s(2)2s(2)2p(3).
Нам нужен р-подуровень, всего в р-орбитали располагается 6 электронов(3 пары), сначала они заполняют поочередно 3 пустые ячейки, а т.к электронов больше не остается, то получается, что атоме азота нету неспаренных электронов.
Объяснение:
Основания делятся на
1)Растворимые(щёлочи)
пример: металлы 1А группы, Ba(OH)2
2)и Нерастворимые
пример: Ca(OH)2, Fe(OH)3
3)Однокислотные(при полной диссоциации образуется один OH(-)) пример: KOH, NaOH
4)Многокислотные(при полной диссоциации образуется более одного OH(-)
многокислотные же подразделяются на 3 группы
а)Двухкислотные, пример: Mg(OH)2
б)Трёхкислотные пример: Fe(OH)3
в)Четырёхкислотные пример: Th(OH)4
Физические свойства: основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде.
хим. свой-ва:
1)Если растворимые основания то вот:
а)+ кислотный оксид=соль+H2O
2NaOH+SO3=NaSO4+H2O
б)+кислота=соль+H2O
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
в)+соль= Me(OH)x+соль
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
2)Если нерастворимые основания:
а)+кислотный оксид=соль+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
б)+кислота=соль+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
в)разложение при t=MexOy+H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O