Question

Нужно решить: расставить степени окисления и указать восстановитель и окислитель. 1)naclo+p=nacl+p2o5 2)cu +h2so4=cuso4+so2+h2o 3)h2s+o2=s02+h2o 4)fe2o3+h2=fe+h2o 5)h2so4+c=so2+co2+h2o 6)cu+hno3=cu(no3)2+no+h2o 7)hcl+o2=h2o+cl2 8)ca+hno3=ca(no3)2+n2o+h2o болела 3 месяца ничего не понимаю. зависит триместровая оценка.

Answer 1

   +1+1-2 0  +1-1 +5 -2

1)NaClO+P=NaCl+P2O5

 0               +5

2Р - 10 е = 2Р р. окисления

вос-ль

+1           -1

Сl  +2e = Cl р. восстановления

окис-ль

Answer 2

1) Решение:
NaClO + P → NaCl + P2O5

Выпишем элементы и их степени окисления:
NaClO: Na^+1, Cl^-1, O^-2
P: P^x

На ионе Cl^ содержится -1 заряд, поэтому степень окисления оксида в данном соединении будет -1.

Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления P:
(+1) + x + (-2) + 5*(-2) = 0
1 + x - 2 - 10 = 0
x - 11 = 0
x = +11

Таким образом, степень окисления P равна +11.

Восстановителем в данной реакции является NaClO, так как оно окисляется с -1 до 0 (на ион Na^).
Окислителем в данной реакции является P, так как он восстанавливается с +11 до 0.

2) Решение:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Выпишем элементы и их степени окисления:
Cu: Cu^x
H2SO4: H^+1, S^+6, O^-2

На ионе S^ содержится +6 заряд, поэтому степень окисления серы в данном соединении будет +6.

Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления Cu:
х + (+1) + 4*(-2) = 0
x + 1 - 8 = 0
x - 7 = 0
x = +7

Таким образом, степень окисления Cu равна +7.

Восстановителем в данной реакции является H2SO4, так как оно окисляется с +6 до +4 (на ион SO2^).
Окислителем в данной реакции является Cu, так как он восстанавливается с +7 до +2 (на ион CuSO4^).

3) Решение:
H2S + O2 → SO2 + H2O

Выпишем элементы и их степени окисления:
H2S: H^+1, S^x
O2: O^0

На ионе S^ содержится -2 заряд, поэтому степень окисления серы в данном соединении будет -2.

Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления H:
2*(+1) + x = 0
2 + x = 0
x = -2

Таким образом, степень окисления H равна -2.

Восстановителем в данной реакции является O2, так как оно окисляется с 0 до +4 (на ион SO2^).
Окислителем в данной реакции является H2S, так как он восстанавливается с -2 до 0 (на ион S^).

4) Решение:
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

Выпишем элементы и их степени окисления:
Fe2O3: Fe^+3, O^-2
H2: H^+1

На ионе Fe^ содержится +3 заряд, поэтому степень окисления железа в данном соединении будет +3.

Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления H:
2*(+1) = 0

Таким образом, степень окисления H равна 0.

Восстановителем в данной реакции является H2, так как он окисляется с 0 до +1 (на ион H^).
Окислителем в данной реакции является Fe2O3, так как он восстанавливается с +3 до 0 (на ион Fe^).

5) Решение:
H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O

Выпишем элементы и их степени окисления:
H2SO4: H^+1, S^+6, O^-2
C: C^x

На ионе S^ содержится +6 заряд, поэтому степень окисления серы в данном соединении будет +6.

Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления C:
(+6) + х = 0
x - 6 = 0
x = +6

Таким образом, степень окисления C равна +6.

Восстановителем в данной реакции является H2SO4, так как оно окисляется с +6 до +4 (на ион SO2^).
Окислителем в данной реакции является C, так как он восстанавливается с +6 до +4 (на ион CO2^).

6) Решение:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Выпишем элементы и их степени окисления:
Cu: Cu^x
HNO3: H^+1, N^+5, O^-2

На ионе N^ содержится +5 заряд, поэтому степень окисления азота в данном соединении будет +5.

Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления Cu:
х + (+1) + 3*(-2) = 0
х + 1 - 6 = 0
х - 5 = 0
х = +5

Таким образом, степень окисления Cu равна +5.

Восстановителем в данной реакции является HNO3, так как оно окисляется с +5 до +2 (на ион NO^).
Окислителем в данной реакции является Cu, так как он восстанавливается с +5 до +2 (на ион Cu(NO3)2^).

7) Решение:
HCl + O2 → H2O + Cl2

Выпишем элементы и их степени окисления:
HCl: H^+1, Cl^-1
O2: O^0

На ионе Cl^- содержится -1 заряд, поэтому степень окисления хлора в данном соединении будет -1.

Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления H:
(+1) = 0

Таким образом, степень окисления H равна 0.

Восстановителем в данной реакции является O2, так как оно окисляется с 0 до -1 (на ион Cl2^).
Окислителем в данной реакции является HCl, так как он восстанавливается с -1 до 0 (на ион H2O^).

8) Решение:
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O

Выпишем элементы и их степени окисления:
Ca: Ca^x
HNO3: H^+1, N^+5, O^-2

На ионе N^ содержится +5 заряд, поэтому степень окисления азота в данном соединении будет +5.

Используя правило о сохранении заряда, найдем степень окисления Ca:
х + 2*(+1) + 3*(-2) = 0
х + 2 + (-6) = 0
х = +4

Таким образом, степень окисления Ca равна +4.

Восстановителем в данной реакции является HNO3, так как оно окисляется с +5 до +4 (на ион N2O^).
Окислителем в данной реакции является Ca, так как он восстанавливается с +4 до +2 (на ион Ca(NO3)2^).

В зависимости от триместровой оценки, следует оценивать не только правильность расстановки степеней окисления и идентификацию восстановителя и окислителя, но также и четкость и полноту обоснования.