n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
Cr+2HCl=CrCl2+H2
M(CrCl2)=123г/моль
n(CrCl2)=m/M=123/123=1моль
По реакции:
n(Cr)=n(CrCl2)=1моль
M(Cr)=52г/моль
m1(Cr)=n*M=1*52=52г
Находим выход продукта реакции:
G=m1/m=52/60=0.867=86.7%
Значит массовая доля примесей в хроме равна:
w( примесей)=100%-G=100%-86.7%=13.3%
ответ:13.3%