8класс 1)бинарное ионное соединение образовано элементом натрием. в порции вещества массой 39 г, масса другого элемента составляет 16 г. найдите этот элемент, запишите формулу соединения и формулы ионов , из которых она состоит.
Бенарное соединение - это соединение, состоящее из 2-ух атомов. чтобы найти 2 элемент, нужно 39-16. затем составить формулу соединения можно по валентности
NaxЭ m(Na)=39-16=23 г n(Na)= m/M=23/23=1 моль M(Э)=m*B/n=16В/1= 16 В, где В-валентность элемента Э. если валентность В=1, то М=16 г/моль, это О-кислород, но кислород не подходит, т.к. его валентность равна (II). Дальше, если В=2, то М(Э)=16*2=32 г/моль, это сера (S), значит соединение Na2S - ионное, бинарное. Бинарные соединения — химические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами
1)этерификация. CH3CH2(CH3)CHCH2OH +CH3COOH---> CH3COOCH2CH(CH3)CH2CH3 + Н2О 2)конц. серная кислота служит в качестве водоотнимающего средства. после отщепления молекулы воды остатки спирта и кислоты "соединяются" друг с другом в эфир
1. n = m/M, n = N/Nа, n = V/Vм 2. M = m a.e.м/1 4.Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых - кислород в степени окислении -2.Классификация: 1) несолеобразующие ( NO, SO, CO) 2) солеобразующие: I) основные (CaO, MgO, K2O) II) кислотные (CO2, SO2) 5. Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлы и гидроксид - анионы OH⁻. Классификация: 1) растворимые (щелочь) (NaOH, KOH) 2) нерастворимые (Mg(OH)2, Cu(OH)2) 6. Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и аниона кислотного остатка. Классификация( по составу) 1) Бескислородные ( HCl, HBr) 2) Кислородосодержащие ( H3PO4, H2SO4, HNO3) Классификация (по кол-во атомов водорода): 1) односоставные ( HCl, HNO3) 2) двухсоставные ( H2SO4, H2SO3) 3) трехсоставные ( H3PO4) 7. Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и аниона кислотных остатков. Классификация: 1) средние( нормальные) (CaCO3, BaCl) 2) кислые (NaHSO4) 3) основные (Al(OH)2Cl) 4) двойные (K2NaPO4) 5) комплексные (Na[Al(OH)4])
