1. реакция А (прямая)- экзотермическая ((дельта)H<0; ) , не указаны агрегатные условия, поэтому только можно предположить, что иод - в газообразном состоянии. реакция протекает без изменения объемов, т.е. изменение давления на равновесие не влияет. т.о, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции, необходимо: а)повысить концентрации водорода и (или) иода, уменьшить концентрацию НI б)понизить температуру 2. реакция Б- эндотермическая (-Q), протекает с увеличением объема системы. а) при понижении давления равновесие сместится вправо, в сторону реакции, протекающей с увеличением объема (давления), увеличивающей содержание продуктов б)при понижении температуры равновесие сместится влево, в сторону экзотермическй реакции в)при увеличении концентрации метана равновесие сместится в сторону реакции, уменьшающей его концентрацию, т.е. вправо (прямая реакция). Основой для всех выводов является закон Ле-Шателье.