1) HCl+Mg=MgCl2+H2(газ)
HCl+MgCO3=H2O+CO2(газ)+MgCl2
2)NaOH+H2 не реагирует
NaOH(изб и р-р)+CO2=NaCO3+H2O
Как видим из условия,масса смеси газов(H2 и CO2) уменьшилась на 6,72 литра => эти 6,72 литра CO2, тк он потратился в реакции со щелочью.
Зная массу CO2, можно найти массу H2:
11,2-6,72=4,48(л)
Дальше мы возвращаемся к первым 2 реакциям.
Принимаем массу Mg за x, массу MgCO3 за y.
Я не буду высчитывать по молям,мне легче воспользоваться формулой n=m/M:
x/24=4,48/22,4 отсюда x=4,8 грамма
y/84=6,72/22,4 отсюда y=25,2 грамма
m смеси=4,8+25,2=30 (г)
w(Mg)=4,8/30=0,16(16%)
w(MgCO3)=25,2/30=0,84(84%)
1) Ур-ия р-ий: а) Mg (M = 24 г/моль) + 2HCl = MgCl2 + H2 и б) MgCO3 (M = 84 г/моль) + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O, из кот-х видно, что мольное соот-ие Mg и H2 сос-т 1:1, также как и мольное соот-ие MgCO3 и CO2;
2) при пропускании смеси CO2 и H2 через избыток р-ра щелочи поглощается (реаг-т со щелочью) только CO2, след-но "объем газа уменьшился ДО 6,72 л" указывает на объем H2, найдем кол-во в-ва его, а след-но кол-во в-ва и массу Mg (см. 1)): n Mg = n H2 = 6.72/22.4 = 0.3 моль, масса магния сос-т 24*0.3 = 7.2 г;
3) т.о. объем CO2 сос-т 11.2-6.72 = 4.48 л, а кол-во в-ва и масса MgCO3 (см. 1)) соот-но 4.48/22.4 = 0.2 моль и 84*0.2 = 16.8 г;
4) м.д. Mg в исх-й смеси сос-т 7.2/(7.2+16.8) = 0.3 или 30%, а м.д. MgCO3 - соот-но 16.8/(16.8+7.2) = 0.7 или 70%.
2) Ba(OH)² +2 NaNO³ = Ba(NO³)² +2 NaOH( нитрат бария)
3)2Ag +H²O =2AgOH + H² гидроксид серебра
4) 2NaOH +SO³= Na²SO³ + H²O сульфит натрия
5) смотри пункт 6) или Fe +3H²O =Fe(OH)³ + H² (гидроксид железа)
6) 3NaOH +Fe(NO³)³= 3NaNo³ + Fe(OH)³ нитрат натрия
7)2Ca(OH)² + 4HNO³= 2Ca(NO³)²+2 H²O нитрат кальция
8) Ba(OH)² + P²O5= H³PO⁴ + BaO фосфорная кислота .