K2CO3+H2O=KOH+KHCO3 (химическое количество) n=m (масса)/M (молярная масса); Mr(KOH) = 39*1+16*1 + 1*1 = 56 ; Mr(молекулярная масса)=M(молярная масса): M = 56 г/моль. n(KOH)= 200гр./56г/моль.=3.6 моль (округляется так число не представлено длинной десятичной дробью); По уравнению реакции K2CO3 вступило один моль (В смысле сколько молей стоит перед веществом в уравнении реакции - расчётное количество) и образовалось KOH один моль) Если по условию , то практически должно образоваться 3,6 моль KOH, а сколько молей надо взять при этом K2CO3 - X. Составим пропорцию: x/1=3,6/1, тогда x = 3,6 = количеству молей, которое надо взять K2CO3 для получения 3,6 молей KOH. m (масса) = n (химическое количество - количество моль) * M (молярная масса); Mr(K2CO3) = 39*2 + 12*1 + 16*3 =138; M=Mr ; M=138 г/моль. m(K2CO3) = n(K2CO3) * M (K2CO3) = 3,6 моль. * 138 г/моль. = 496,8 грамм. KOH - гидроксид калия; K2CO3 - карбонат калия; KHCO3 - гидрокарбонат калия; H2O - оксид водорода (вода). Может показать как считается молярная масса?)
1) Записываем уравнение химической реакции: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2) Вычисляем массу вещества серной кислоты: mв-ва(H2SO4) = mр-ра(H2SO4) * w(H2SO4) = 147 г * 0,25 = 36,75 г 3) Находим кол-во вещества серной кислоты? Да, находим) n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 36,75 г : 98 г\моль = 0,375 моль 4) Следующим действием нам необходимо определить кол-во вещества выделившегося в реакции водорода, для того чтобы в дальнейшем определить его объём: n(H2) = n(H2SO4) = 0,375 моль -> 1:1 -> из одного моля серной кислоты выделился 1 моль водорода 5) Находим объём водорода: Vm(н.у.) = 22,4 л,дм^3\моль V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 л\моль * 0,375 моль = 8,4 л. ответ: V(H2) = 8,4 л.
