смотри у нас есть формула n=m/M, т.е. у нас есть n ,а M мы можем найти сложив атомные массы каждого компонента и домножив на его кол-во, т.е. М=1*3+31+16*4=98(г/моль) и теперь, чтобы нам найти массу надо n*M это будет 98*0,6=58,8(г)
Реакция: ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O Молекулярные массы: ZnO - 81 г/моль HNO3 - 63 г/моль Zn(NO3)2 - 189 г/моль Составим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента 81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты 16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислоты Х=16,2*2*63/81=25,2 г По условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка. Составляем пропорцию: из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинка из 16,2 г - У У=16,2*189/81=37,8 г ответ: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка
Mr(h3po4)=3*1+31*1+16*4=98 г/моль
n(h3po4)=0.6 моль
m=Mr*n
m(h3po4)=98*0.6=58.8 г