1. Р2О5 + 2Н2О =Н3РО4
2. N2O + H2O = немає реакції
3. 1.Na2O + H2O = Н2О2 + 2NaOH (холодна вода)
2.Na2O + H2O = O2 + 4NaOH (гаряча вода)
4. К2О + Н2О = 2КОН
5. СаО + 2Н2О = Са(Он)2
6. Li2O + H2O = 2LiOH
Объяснение:
я досить недосвідченою пишу українською, але завдання до вирішити
1. Оксид фосфору (5) і вода при взаємодії утворюють фосфорну кислоту
2.Оксид азоту розчиняється у воді, але не реагує з водою
3.При взаємодії оксиду натрію і води можуть відбутися різні реакції. 1.Якщо оксид натрію реагує з холодною водою то результатом реакції є вода і гідроксид натрію/луг(друга название) (Na-лужний метал)
2. Якщо оксид реагує з гарячою водою то утворюється кисень і луг
4.При взаємодії оксиду калію і води утворюється гідроксид калію / луг (К-лужний метал)
5. При взаємодії оксиду кальцію і води утворюється гідроксид кальцію / луг(Са-лужноземельний метал)
6. При взаємодії оксиду літію і води утворюється гідроксид літію / луг(Li-лужний метал)
Составим цепочку превращений с названиями веществ: этилен - хлорэтан – этанол – этилен – оксид углерода.
Решение уравнения реакций:
H2C = CH2 + HCl = H3C - CH2 - Cl - присоединения;
С2Н5Cl + KOH = C2H5OH + KCl - обмена;
С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О – дегидратации происходит при нагревании в присутствии Н2SO4, как водоотнимающего средства;
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О – реакция горения, экзотермическая реакция происходит с выделением тепла.
Цепочка превращений показывает генетическую связь между алкенами и спиртами.
Объяснение:
Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют (растворяются) в воде). химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкого натра.
Физические свойства:
Гидроксид натрия NaOH — белое твёрдое вещество. Если оставить кусок едкого натра на воздухе, то он вскоре «расплывается», активно поглощая атмосферную влагу. Едкий натр хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.
Химические свойства:
NaOH вступает в реакции:1.
С кислотами — с образованием солей и воды:
NaOH + HCl → NaCl + H2O2
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2.
С кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3.
C амфотерными оксидами, которые обладают как основными, так и кислотными свойствами:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
так и с растворами:
ZnO + 2NaOH(раствор) + H2O → Na2[Zn(OH)4](раствор)
4. C солями (только при условии, что образуется осадок, газ или вода):
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
5. C неметаллами:
3NaOH + 4P + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO4
6NaOH + 3S → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
6. C металлами:
Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью(металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса— тетрагидрокси алюмината натрия и водорода:
2NaOH + 2Al + 6H2O → 3H2↑ 2Na[Al(OH)4]
7. C жирами с образованием мыла:
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa
Сферы применения гидроксида натрия:В целлюлозно-бумажной промышленности;Для производства масел и изготовления биодизельного топлива в нефтеперерабатывающей промышленности;Для дезинфекции и санитарной обработки помещений, поскольку каустическая сода имеет свойство нейтрализовывать находящиеся в воздухе вредные для человека вещества;В быту для очистки засорившихся труб, а также для ликвидации загрязнений с различных поверхностей (кафель, эмаль и пр.).Также, применение гидроксида натрия целесообразно для получения нежной и мягкой консистенции продуктов. В пищевой промышленности натриевая щелочь известна как пищевая добавка – регулятор кислотности Е-524.