Влаборатории углекислый газ получают, действуя на мрамор (карбонат кальция) соляной кислотой. определите объём углекислого газа (н.у), который можно получить при действии соляной кислотой объёмом 43,1 мл с плотностью 1,18 г/мл и массовой долей хлороводорода, равной 0,36, на мрамор массой 55,6 г, содержащий 10% примесей?

👇

Ответ:

veronik09

16.11.2020

На фото
____________________

Влаборатории углекислый газ получают, действуя на мрамор (карбонат кальция) соляной кислотой. опреде

4,6(84 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

АлексейРИ

16.11.2020

K2O -калий оксид; KOH -калій гідроксид

ZnO -цинк оксид Zn(OH)2- цинк гідроксид

Al2O3- алюміній оксид Al(OH)3-алюміній гідроксид

Na2O -натрій оксид NaOH-натрій гідроксид

MgO-магній оксид Mg(OH)2- магній гідроксид

Fe2O3 - ферум оксид Fe(OH)3- ферум гідроксид

а)Кислоти складаються із водню та кислотного залишку.За основністю кислоти можуть бути одноосновні, двохосновні, трьохосновні. За складом: оксигеновмісні та безоксигенові. А солі складаються із металу та кислотного залишку наприклад .За класифікацією солі поділяються на :

1. середні та нормальні NaCl

2.Кислі NaHCO3

3. Основні Mg(OH)Cl

4. Подвійні NaKSO4

5. Змішані Ca(NO3)Cl

Кислоти та солі мають кислотний залишок - це спільне

б) про солі написно вище. Основи складаються з металу та гідроксогрупи. Солі і основи мають метал - це спільне.

AlCl3- алюміній хлорид

Al(NO3)3- алюміній нітрид

Al2(SO4)3- алюміній сульфат

AlPO4- алюміній фосфат

YMnO4- з цим допоиогти не можу вибач!

Объяснение:

надеюсь правельно

4,5(46 оценок)

Ответ:

1232468689

16.11.2020

1 пример – количество атомов плотность алюминия 2,7 ⋅ 103 кг/м3. сколько атомов алюминия содержится в объеме 1 см3? молекулярная масса алюминия 27 ⋅ 10-3 кг/моль. решение один моль (27 г) алюминия содержит 6 ⋅ 1023 атомов. в 1 см3 содержится 2,7 г,то есть в 10 раз меньше. ответ: 6 ⋅ 1022 атомов. 2.1.2 пример – состав найдите формулу соединения азота с кислородом, если его масса m = 1 г вгазообразном состоянии в объеме v = 1 л создает при температуре t = 17∘cдавление p = 3,17 ⋅ 104 па. решение давление определяется из уравнения состояния идеального газа определим молекулярную массу соединенияподставим числа, выразив их в системе единиц си: m = 1 г = 10-3 кг, r = 8,31 дж/(моль⋅к), v = 1 л = 10-3 м3, p = 3,17 ⋅ 104 па, t = 290 к. отсюдапусть в соединении содержится x атомов азота и y атомов кислорода.молекулярная масса азота 14 г/моль, кислорода. 16 г/моль. тогда должновыполняться равенство: так как x и y - целые числа, легко найти, что x = 2,y = 3. ответ: соединение n2o3. 2.1.3 пример – воздух в комнате температура воздуха в комнате объемом v = 45 м3 повысилась от t1 = 17∘c до t2 = 27∘c. на сколько уменьшилась масса воздуха в комнате? атмосферное давление p0 = 105 па постоянно. молекулярная масса воздуха μ = 29 г/моль. решение пусть m1 масса воздуха, соответствующая начальной температуре t1 = 290 k, а m2 – конечной t2 = 300 k. запишем уравнения состояния газа для начального и конечного состояний: искомая масса воздуха δm = m1 - m2. выражая массы из первых двух уравнений и подставляя в третье, получим подставив числа, получим ответ δm = 1,8 кг.

4,5(8 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

10.01.2021

Как избавиться от беспорядка на кухонной полке: Правильный способ сделать подкладку...

Здоровье

28.05.2020

Как быстро набрать вес (для женщины): советы и рекомендации...

Семейная-жизнь

11.01.2022

Как рассказать парню о беременности после случайного секса?...

Здоровье