в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. Посему константа равновесия первого процесса будет: K = [CO2] - то есть концентрация CO2. Константа равновесия для обратного процесса равна K(обр) = 1/[CO2], кстати всегда выполняется правило K(обратной) = 1/K. Внимание! [CO2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в условиях установившегося равновесия.
Дополню насчет твердых веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение :))) Но на практике используют "эффективные" или "приведенные" константы равновесия, в которые уже входят концентрации твердых веществ. То есть, концентрации твердых веществ считют постоянными во все время процесса, и вносят эти значения в число константы, т. к. умножение или деление постоянных величин дает новую постоянную величину :)
И еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. Итак, процесс находится в рановесии, когда энергия Гиббса равно 0, то есть
0 = (дельта) G = (дельта) G(нулевое) + R*T*ln(K) Откуда:
ln(K) = - (дельта) G(нулевое) / (R*T) = (T*(дельта) S(нулевое) - (дельта) H(нулевое) ) / (R*T)
где H - энтальпия, S - энтропия, Т - температура.
из ln(K) сама константа находится, взяв экспоненту от выражения из правой части равенства :)
Так что из табличных значений энтропии и энтальпии находится K равновесия для любой температуры.
Удачи!
H₃PO₄ + 3KOH= K₃PO₄ + 3H₂O
Fe + 2HCl= FeCl₂ + H₂
Zn(OH)2 + BaO= BaZnO₂ + H₂O
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl₃ + 3H₂O
Cu+HCl ≠
2Cu(OH)₂ +CO₂= (СuOH)₂CO₃ + H₂O
2HCl + Na₂CO3= 2NaCl + CO₂
CuSO4 --->Cu(OH)2 --->CuO --> CuCl2
CuSO₄ + 2KOH ---> Cu(OH)₂ + K₂SO₄
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
Fe2O3 --->Fe2(SO4)3 --->Fe(OH)3 --->FeCl3
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄
Fe(OH)₃ + 3KCl = FeCl₃ + 3KOH