Ag2CO3 концентрация будет численно равна концентрации ионов СО3(2-), так как из одного моля Ag2CO3 получается 1 моль СО3(2-).
Так же концентраыия Ag+ = 2*C(СО3(2-))
Далее выражаем из уравнения для ПР концентрацию СО3(2-):
ПР = ((2[Ag+])^2)*[СО3(2-)].
6,15*10^(-12) = 4[СО3(2-)]^3
[СО3(2-)] = ![\sqrt[3]{\frac{6,15\cdot10^{-12}}{4}}](/tpl/images/0016/2527/0d48b.png)
(К сожалению кубический корень сейчас посчитать не могу, калькулятора нет, сами посчитаете.)
[СО3(2-)] = а (это и будет растворимость в моль/л.
а*M(Ag2CO3) = а*276 г
а*276 г/10 - это будет растворимость в г на 100г воды.
2, 3, 5 реакции идут.
2) Li2O + SO3 = Li2SO4 ( активный основной оксид очень хорошо будет реагировать с кислотным. только внимательно задания пишите, литий всегда одновалентен!)
3) H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O ( вода малодиссоциируещее вещество, так что реакция тоже идет)
5) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O (опять же образзуется малодиссоциирующее вещество вода, вдобавок что может помешать сильной серной кислоте растворить ржавчину?)
Cеребро не вытесняет из серной кислоты водород!
4) 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
6) Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2 + H2O
