Из предложенного перечня веществ выбирите вещества, между которыми возможно окислительно-восстановительна реакция, и запишите уравнение только одной из возможных реакций. составьте электронный , укажите окислитель и восстановитель.
1) Осадок выпадает при взаимодействии углекислого газа с раствором гидроксида бария, гидроксида натрия и карбоната натрия. Известковая вода не реагирует с углекислым газом, поэтому не является верным ответом.
2) Свойства угольной кислоты: она диссоциирует в водных растворах в две стадии и образует средние и кислые соли. Она не является двухосновной кислотой и не является сильным электролитом в водных растворах.
3) При разложении (NH4)2CO3 образуется одно вещество.
4) Временная жёсткость обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния в воде.
5) Гидрокарбонат кальция вступает в реакции с соляной кислотой и угольной кислотой. Он не взаимодействует с азотной кислотой и не подвергается термическому разложению.
6) Формула соли, которая применяется в хлебопечении и пищевой промышленности, это NaHCO3.
7) В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает карбонат кальция.
8) Чтобы получить 5,6 т негашёной извести, нужно прокалить 5,6 т известняка, так как негашёная известь это оксид кальция, который образуется при кальцинировании известняка.
9) Оценка суждений:
1. Временную жёсткость удаляют кипячением - Ложно. Кипячение только временно уменьшает жёсткость воды.
2. Карбонат кальция практически нерастворим в воде - Истина. Карбонат кальция имеет очень низкую растворимость в воде.
3. Кальцинированная сода - это гидрокарбонат кальция - Ложно. Кальцинированная сода это натрийкарбонат (Na2CO3).
4. Угольная кислота является одноосновной - Ложно. Угольная кислота является двухосновной.
10) Для расчёта объёма углекислого газа, образующегося при прокаливании 1250 г известняка, необходимо учесть, что известняк содержит 20% примесей. Поэтому масса чистого известняка составляет 80% от 1250 г, то есть 1000 г. Вычислим количество вещества известняка в молях, деля его массу на молярную массу известняка (40 г/моль). Получаем 1000 г / 40 г/моль = 25 моль. Углекислый газ образуется в соотношении 1:1 с известняком, следовательно, 25 моль углекислого газа образуется при прокаливании 1250 г известняка.
Добрый день! Давайте разберемся вместе с этим вопросом.
Для того чтобы установить соответствие между левой и правой частями уравнения химической реакции, мы должны сравнить количество и типы атомов на обеих сторонах уравнения.
1. Рассмотрим первую пару: HNO3(k) + CuO = CuNO3 + H2O.
Здесь на левой стороне у нас есть HNO3 и CuO, а на правой стороне CuNO3 и H2O. Мы видим, что на левой стороне присутствуют кислород и водород, а на правой стороне - нитрат меди и вода. Таким образом, это соответствие: HNO3(k) + CuO = CuNO3 + H2O.
2. Рассмотрим вторую пару: HNO3(p) + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.
Здесь на левой стороне у нас есть HNO3(p) и Cu(OH)2, а на правой стороне Cu(NO3)2, NO2 и H2O. Мы видим, что на левой стороне присутствует нитрат водорода и гидроксид меди, а на правой стороне - нитрат меди, двуокись азота и вода. Таким образом, это соответствие: HNO3(p) + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.
3. Рассмотрим третью пару: HNO3(p) + Cu = Cu(NO3)2 + N2O + H2O.
На левой стороне у нас есть HNO3(p) и Cu, а на правой стороне Cu(NO3)2, N2O и H2O. Мы видим, что на левой стороне присутствует нитрат водорода и медь, а на правой стороне - нитрат меди, динитроксид азота и вода. Таким образом, это соответствие: HNO3(p) + Cu = Cu(NO3)2 + N2O + H2O.
4. Рассмотрим четвертую пару: HNO3(p) + Cu2O = Cu(NO3)2 + H2O.
Здесь на левой стороне у нас есть HNO3(p) и Cu2O, а на правой стороне Cu(NO3)2 и H2O. Мы видим, что на левой стороне присутствует нитрат водорода и оксид меди, а на правой стороне - нитрат меди и вода. Таким образом, это соответствие: HNO3(p) + Cu2O = Cu(NO3)2 + H2O.
5. Рассмотрим пятую пару: HNO3(k) + Cu = CuNO3 + H2O.
Здесь на левой стороне у нас есть HNO3(k) и Cu, а на правой стороне CuNO3 и H2O. Мы видим, что на левой стороне присутствует нитрат водорода и медь, а на правой стороне - нитрат меди и вода. Таким образом, это соответствие: HNO3(k) + Cu = CuNO3 + H2O.
Вот так мы установили соответствие между левой и правой частями уравнений химической реакции. Если у вас есть еще вопросы или что-то непонятно, я готов объяснить дополнительно.
2) Свойства угольной кислоты: она диссоциирует в водных растворах в две стадии и образует средние и кислые соли. Она не является двухосновной кислотой и не является сильным электролитом в водных растворах.
3) При разложении (NH4)2CO3 образуется одно вещество.
4) Временная жёсткость обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния в воде.
5) Гидрокарбонат кальция вступает в реакции с соляной кислотой и угольной кислотой. Он не взаимодействует с азотной кислотой и не подвергается термическому разложению.
6) Формула соли, которая применяется в хлебопечении и пищевой промышленности, это NaHCO3.
7) В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает карбонат кальция.
8) Чтобы получить 5,6 т негашёной извести, нужно прокалить 5,6 т известняка, так как негашёная известь это оксид кальция, который образуется при кальцинировании известняка.
9) Оценка суждений:
1. Временную жёсткость удаляют кипячением - Ложно. Кипячение только временно уменьшает жёсткость воды.
2. Карбонат кальция практически нерастворим в воде - Истина. Карбонат кальция имеет очень низкую растворимость в воде.
3. Кальцинированная сода - это гидрокарбонат кальция - Ложно. Кальцинированная сода это натрийкарбонат (Na2CO3).
4. Угольная кислота является одноосновной - Ложно. Угольная кислота является двухосновной.
10) Для расчёта объёма углекислого газа, образующегося при прокаливании 1250 г известняка, необходимо учесть, что известняк содержит 20% примесей. Поэтому масса чистого известняка составляет 80% от 1250 г, то есть 1000 г. Вычислим количество вещества известняка в молях, деля его массу на молярную массу известняка (40 г/моль). Получаем 1000 г / 40 г/моль = 25 моль. Углекислый газ образуется в соотношении 1:1 с известняком, следовательно, 25 моль углекислого газа образуется при прокаливании 1250 г известняка.