1. 1 ступень
K2SO3+H2O=KHSO3+KOH
(2K^+) + (SO3^2-)+H2O=(K^+) + (HSO3^-)+(K^+)+(OH^-)
(SO3^2-)+H2O=(HSO3^-)+(OH^-)
2 ступень
KHSO3+H2O=H2SO3+KOH
(K^+)+(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(K^+)+(OH^-)
(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(OH^-)
Раствор имеет щелочную среду, pH>7
2. 1 ступень
MnCl2+H2O=MnOHCl+HCl
(Mn^2+) + (2Cl^-) + HOH = (MnOH^+) + (Cl^-) + (H^+) + (Cl^+)
(Mn^2+) + HOH= (MnOH^+) + (H^+)
2 ступень
MnOHCl+H2O=Mn(OH)2+HCl
(MnOH^+) + (Cl^-)+ H2O= Mn(OH)2 + (H^+) + (Cl^-)
(MnOH^+) + H2O = Mn(OH)2 + (H^+)
Раствор имеет кислую среду, pH<7
В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Объяснение:
гидролиз хлорида алюминия:
AlCl₃ + H₂O =AlOHCI₂ + HCl.
Fe⁰ + H⁺CI⇒ Fe⁺²CI₂ + H₂⁰
Fe⁰ - 2e⁻ ⇒Fe⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
H⁺ + e⁻⇒ H⁰ 1 2 окислитель, процесс восстановления
Fe +2HCI= FeCI₂ + H₂