Надо 1 (3 ). распределение электронов по энерге¬тическим уровням в атоме алюминия: a. 2е, 1е. б. 2е, 4е b.2е, 3е. г. 2е, 8е, 3е. 2 (3 ). степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов: а. +1 б. +2 в. +3 г. +4 3 (3 ). тип связи в простом веществе кальция: a.. ковалентная полярная б. металлическая b. ковалентная неполярная г. ионная. 4 (3 ). простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: a. натрий б. литий в. калий г. франций 5 (3 ). число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо: a. изменяется периодически б. не изменяется b. увеличивается г. уменьшается 6 (3 ). атом натрия отличается от иона натрия: а. 3арядом ядра б. числом протонов в. числом электронов г. числом нейтронов 7 (3 ). наиболее энергично реагирует с водой: а. алюминий б. кальций в. барий г. магний 8 (3 ). с разбавленной соляной кислотой взаимодействует: а. железо б. золото в. серебро г. ртуть 9 (3 ). гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого: а. кон (р-р). в. кnоз (р-р). б. nac1 (р-р). г. аl2(so4)3. 10 (3 ). ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а.. н2, о2, со2 в. кон, hgo, н3ро4. б. сао, нсl, нnоз г. hc1, о2, h2so4 11 (9 ). предложите три получения хлорида алюминия. ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 ). составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, необходимых для осуществления превращений: zn → znо → zn(он)2 → znо → znso4 → baso4↓ 13 (6 ). как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить его оксид,основание, соль? составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (5 ). рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 28,8 г оксида железа (ii). 15 (4 ). составьте уравнение овр взаимодействия калия с хлором. определите восстановитель и окислитель в этой реакци
