Объяснение:
В зависимости от реакции среды окислительная перманганата калия изменяется.
1. Окислитель перманганат калия КMnO4
А) кислотная ( обычно сернокислотная среда)
MnO4 (–) + 5ē + 8H+ = Mn2(+) + 4H2O
Б) нейтральная среда
MnO4( –) + 3ē + 2H2O = MnO2 ↓ + 4 OH –
В) щелочная среда
MnO4( –) + ē = MnO4 (-2)
Наиболее сильные окислительные свойства проявляет перманганат-ион в кислотной среде
Молярная масса перманганата калия составляет 158 г/моль
и масса эквивалента перманганата калия в кислотной среде равна
158 г/моль : 5 = 31,6 г/моль
В нейтральной среде окислительные свойства перманганата калия слабее и масса эквивалента перманганата калия в нейтральной среде равна 158 г/моль : 3 ≈ 52,7 г/моль
В щелочной среде окислительные свойства перманганата калия еще слабее и масса эквивалента перманганата калия в нейтральной среде равна 158 г/моль.
7. Cu(OH)2, Zn(OH)2
8. Сa(OH)2+H2SO4=CaSO4(осадок-стрелочка вниз)+2H2O
9(a).
Zn-ZnO-Zn(OH)2-Zn(CO3) или Zn(SO4)Ca-CaO-Ca(OH)2-CaSO4 (можно выбрать любой ряд, но я буду писать по 2ой цепочке b часть)9(b).
1) 2Ca+ O_{2} =2CaO
2)CaO+ H_{2} O=Ca (OH)_{2}
3)Ca(OH)_{2} +Na_{2} SO_{4} =Ca(SO_{4}) +2NaOH
10.
1. CuCl_{2}+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)_{2} (осадок сине-зел. цвета)
2. Cu(OH)_{2}(разложение при t)=CuO+H_{2}O
11. см. во вложении
Согласно теории Бутлерова углерод в органических соединениях всегда 4-х валентен, поэтому образует 4 связи. На примере метана:
H
|
H - C - H
|
H
12.
Атомы углерода в кристаллах графита находятся в состоянии sp2 - гибридизации, Они объединены в плоские слои, состоящие из правильных шестиугольников. Эти слои слабо связанны друг с другом. Поэтому графит по этим слоям легко скользит, оставляя след жаде на мягком материале.
1 )Fe + 2Cl = FeCl2;
2) FeCl3 + HOH ↔ FeOHCl2 + HCl
Fe3+ + 3Cl- +H2O ↔ FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Fe3+ + H2O ↔ FeOH2+ + H+