Решите : а) какова масса оксида кальция, образующегося при взаимодействии 12 г кальция с кислородом? б) какова масса, образовавшегося осадка, полученного при взаимодействии 20 г хлорида меди с 15 г гидроксида натрия?
2Ca+ O2= 2CaO Найдем количество кальция n(Ca) = m/M= 12 г/40 г/моль=0,3 моль По реакции n(CaO)=n(Ca)= 0,3 моль Найдем массу оксида кальция m(CaO) = M x n= 0,3 x 56=16,8
CuCl2+ 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2 Найдем количество хлорида меди n(CuCl2) = m/M=20/134=0,15 моль Найдем количество NaOH n(NaOH) = m/M= 15/40=0,35 По недостатку n(CuCl2)=n(Cu(OH)2)= 0.15 моль Найдем массу осадка m(Cu(OH)2)= n x M= 0,15 x 97,5 =14,625 г
Два атома водорода связываются прочной ковалентной связью. Если речь идёт о реакции, то возможно, ты имеешь в виду эту H• + H• = H2 Два атома гелия между собой реагировать не могут. Потому что в схеме ММО порядок связи частицы He2 будет равен нулю. Н - представляет собой атомарный водород, Н2 - представляет собой молекулярный водород, частица Н3 не может существовать, потому что она не сможет связаться ни по КС, ни по донорно-акцепторному взаимодействию. О-атомарный кислород, О2 - молекулярный кислород, О3 - озон. Благородные газы отличаются от других простых веществ тем, что непосредственно без воздействия сильных окислителей ни с кем не реагируют, имеют устойчивый полностью заполненный уровень. Реагируют с сильными окислителями, таким как F2, но не все, например, Не не реагирует F2+Xe=XeF2 В редких случаях может образоваться XeF4, но он не устойчив и распадается
Временная жесткость воды объясняется большим количеством гидрокарбонатных ионов в воде HCO3-
Постоянная жесткость объясняется наличием "постоянных" солей сульфатов и хлоридов Са и Mg (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2), которые в отличие от гидрокарбонатов нельзя вывести кипячением. В этом и главное различие.
Во время кипячения соли магния и кальция взаимодействуют с ионами гидрокарбонатов и ионы выпадают в виде осадка оставляя воду чистой и с выделение углекислого газа Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
Найдем количество кальция
n(Ca) = m/M= 12 г/40 г/моль=0,3 моль
По реакции n(CaO)=n(Ca)= 0,3 моль
Найдем массу оксида кальция
m(CaO) = M x n= 0,3 x 56=16,8
CuCl2+ 2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2
Найдем количество хлорида меди
n(CuCl2) = m/M=20/134=0,15 моль
Найдем количество NaOH
n(NaOH) = m/M= 15/40=0,35
По недостатку n(CuCl2)=n(Cu(OH)2)= 0.15 моль
Найдем массу осадка
m(Cu(OH)2)= n x M= 0,15 x 97,5 =14,625 г