Определите какой обьем 15%-го раствора гидроксида калия с плотностью 1,13 г/мл потребуется для полной нейтрализации 20 мл 10%-й соляной кислоты с плотностью 1,05 г/мл. !
KOH + HCl = KCl + H2O m(р-ра HCl)=20х1,05=21 г m(HCl)=10/100х21=2,1 г M(HCl)=36,5 г/моль n(HCl)=2,1/36,5=0,06 моль n(KOH)=n(HCl)=0,06 моль M(KOH)=56 г m(KOH)=56х0,06=3,36 г m(р-ра KOH)=3,36/0,15=22,4 г V(р-ра KOH)= 22,4х1,13=25,3 г
Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
m(р-ра HCl)=20х1,05=21 г
m(HCl)=10/100х21=2,1 г
M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=2,1/36,5=0,06 моль
n(KOH)=n(HCl)=0,06 моль
M(KOH)=56 г
m(KOH)=56х0,06=3,36 г
m(р-ра KOH)=3,36/0,15=22,4 г
V(р-ра KOH)= 22,4х1,13=25,3 г