При розчиненні в розбавленій нітратній кислоті масою 6,08 г суміші порошків заліза та міді виділився газ об'ємом 1,792 л нітроген (ii) оксиду (н.іть маси металів у порошку. розв'язується арифметичним
Fe + 4HNO3(р) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Сu + H2O - реакция не идет Vm=22,4 л/моль n(NO)=1,792/22,4=0,08 моль n(Fe)=n(NO)=0,08 моль M(Fe)=56 г/моль m(Fe)=56х0,08=4,48 г m(Cu)=6,08-4,48=1,6 г
Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.3Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество
Сu + H2O - реакция не идет
Vm=22,4 л/моль
n(NO)=1,792/22,4=0,08 моль
n(Fe)=n(NO)=0,08 моль
M(Fe)=56 г/моль
m(Fe)=56х0,08=4,48 г
m(Cu)=6,08-4,48=1,6 г