Определите тип связи, записать схему образования связи для выделенного вещества (выделю восклицательными знаками): ai, ! mgcl2 ! , h2 ,h2s na, kcl , o2, ! hf !
AI, - металлическая связь, металлический тип кристаллической решетки. например, в куске алюминия одновременно присутствуют: нейтральные атомы AI⁰, ионы AI³⁺ , свободные электроны, так называемый "электронный газ".
O₂ - неполярная ковалентная связь, связь за счет общей неподеленной пары электронов. O::O, O=O, O₂. Молекулярная кристаллическая решетка.
HF - полярная ковалентная связь, неспаренный электрон от атомов водорода притягивается более электроотрицательным атомом фтора : H⁺⇒F⁻ H⁺F⁻ Молекулярная кристаллическая решетка.
MgCI₂ - в этом соединении крайняя степень ковалентной связи, электроны от атомов металлов сильно сдвинуты к атомам неметаллов. Мы говорим атомы металлов "отдают" свои электроны, а атомы неметаллов их "принимают": Mg⁰- 2e⁻ ⇒Mg⁺² 2CI⁰+2e⁻ ⇒2CI⁻ Mg²⁺CI₂⁻ В соединениях с ионной связью, ионный тип кристаллической решетки.
m(осадка)-? 1. Запишем уравнение реакции: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCI 2. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты и их количество вещества в 30г. и 196г. : M(BaCI₂)=137+71 = 208г./моль n(BaCI₂)=30г.÷208г./моль=0,14моль M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль n(H₂SO₄)=196г÷98г./моль=2моль 3. По уравнению реакции 1 моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,14 моль хлорида бария необходимо 0,14моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные хлорида бария. n(BaSO₄)=0.14моль
4. Определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,14моль: M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль m(BaSO₄)= n(Baso₄)×M(BaSO₄)=0.14моль×233г./моль=32,62г. 5. ответ: образуется осадок сульфата бария 32,62г.
O₂ - неполярная ковалентная связь, связь за счет общей неподеленной пары электронов. O::O, O=O, O₂. Молекулярная кристаллическая решетка.
HF - полярная ковалентная связь, неспаренный электрон от атомов водорода притягивается более электроотрицательным атомом фтора :
H⁺⇒F⁻ H⁺F⁻
Молекулярная кристаллическая решетка.
MgCI₂ - в этом соединении крайняя степень ковалентной связи, электроны от атомов металлов сильно сдвинуты к атомам неметаллов. Мы говорим атомы металлов "отдают" свои электроны, а атомы неметаллов их "принимают":
Mg⁰- 2e⁻ ⇒Mg⁺²
2CI⁰+2e⁻ ⇒2CI⁻ Mg²⁺CI₂⁻
В соединениях с ионной связью, ионный тип кристаллической решетки.