Это очень просто:
1) Найдите элементы, степени окисления которых изменяются. Это железо (степень окисления понижается с +3 в оксиде до 0 у простого вещества) и алюминий (повышается с 0 до +3)
2) Запишите электронные уравнения окисления и восстановления; если атом отдаёт электроны (окисление) , его степень окисления повышается, а если принимает (восстановление) - понижается) ; число атомов элемента в левой и правой частях уравняйте:
2Fe(+3) + 6e- = 2Fe(0) - восстановление, окислитель
2Al(0) - 6e- = 2Al(+3) - окисление, восстановитель
3) Число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем, должно быть одинаковым. В данном случае алюминий отдаёт 6 электронов, а железо принимает 6 электронов - ничего уравнивать не нужно. Если же число принятых и отданных электронов различно - его уравнивают с нахождения наименьшего общего кратного (НОК) и коэффициентов для уравнений окисления и восстановления.
4) Записываем уравнение в молекулярном виде:
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
V(H₂O)=270мл. или
m(H₂O)=270г
n(O₂)-?
n(H₂)-?
1. Запишем уравнение разложения воды:
2H₂O= 2H₂ + O₂
2. Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=2+16=18г./моль
3. Определим количество вещества n в 270г. воды:
n=m÷M n(H₂O) =m(H₂O)÷M(H₂O)=270г.÷18г./моль=15моль
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль воды образуется 2моль водорода и 1моль кислорода, значит если у нас в условии 15 моль воды разлагается то образуется 30моль водорода и 15 моль кислорода.
5. ответ при разложении 270г. воды образуется 30моль водорода и 15 моль кислорода.