1) Уравнение реакции:
СН₂ ― О ― СО ― С₁₇Н₃₅ CH₂ ― OH
| |
CH ― О ― СО ― С₁₇Н₃₅ + 3NaOH → CH ― OH + 3C₁₇H₃₅COONa
| |
СН₂ ― О ― СО ― С₁₇Н₃₅ CH₂ ― OH
2) Находим массы 1 моля тристеарата глицерина и стеарата натрия.
Тристеарат глицерина: М(С₅₇Н₁₁₀О₆) = 57*12 + 110*1 + 6*16 = 890 г/моль
Стеарат натрия: М(NaC₁₈H₃₅O₂) = 23 + 18*12 + 35*1 + 2*16 = 306 г/моль
Таким образом 89 г тристеарата глицерина - это: 89/890 = 0,1 моль
3) Из уравнения видно, что из 1 моля тристеарата глицерина получается 3 моля стеарата натрия, то есть мыла. Значит из 0,1 моль тристеарата получается 0,3 моля мыла или:
0,3*306 = 91,8 г
ответ: 91,8 г мыла
Дано:
n(HgO)=4моль
m(O₂)-?
n(O₂)-?
1. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути:
2HgO = 2Hg + O₂
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль оксида ртути образуется 1моль кислорода.
По условию задачи: дано количество вещества оксида ртути 4моль , значит образуется кислород количеством вещества 2моль.
n(O₂)=2моль
3. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 2моль:
M(O₂)=16x2=32г./моль
m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=2мольх32г./моль=64г.
4. При разложении оксида ртути количеством вещества 4моль, гобразуется кислород количеством вещества 2моль и массой 64г.
напишем реацию и расставим коэффициенты:
2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O
1 : 3
n(C3H4) = m/M = 4,2/42 = 0,1 моль,
а тк по уравнению количества в-ва пропена и углекислого газа относятся как 1:3, то и по условию должны так же => n(CO2) = 0,1*3= 0,3 моль
вот и все, теперь найдем объем угл.газа:
V(Co2) = n*Vm = 0,3*22,4 = 6,72 л