Question

С, 11 класс 1.какой объем азота необходимо для синтеза 800л аммиака? 2.какая масса 10%-ного раствора гидроксида калия необходима для полной нейтрализации 80г 10%-ного раствора серной кислоты? 3. составьте ухр для цепочки превращений; ai--> aici3-> ai(oh)3-> na3[ai(oh)6] 4.составьте ухр для цепочки превращений; s-> so2-> so3-> h2so4 5. расставьте коэффициенты в схеме реакций, определите окислитель и восстановитель: cu+h2so4-> cuso4+h2o+so2

Answer 1

1.N2 + 3H2 = 2NH3
количества относятся как объемы, по реакции видно что в 3 раза меньше, то есть 800/3 = 266.67 л 
2. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
масса серной к-ты = 80г*0.1 = 8г
кол-во серной к-ты = 8г/98г/моль = .0816моль
кол-во гидроксида = 0.0816 * 2 = 0.163 моль
масса гидроксида = 0.163 моль * 40г/моль =  6.53 моль
масса раствора = 6.53 г /0.1 = 65.3 г
3.2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
  AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
  Al(OH)3 + 3 NaOH = Na3[AI(OH)6]
4.S + O2 = SO2
   2SO2 + O2 =(V2O5 кат, t)= 2SO3
   SO3 + H2O = H2SO4
5. Cu+2H2SO4->CuSO4+2H2O+SO2
Cu 0 -2e = Cu(2+)  ок-ние
S +6 +2e = S +4 вос-ние

Cu восстановитель
S окислитель