Мы имеем обжиг технического пирита массой 100 г и получение газа. Этот газ используется для нейтрализации раствора гидроксида натрия.
Первым шагом нам необходимо найти массу гидроксида натрия в растворе. Для этого мы можем использовать формулу:
Масса = объем × плотность.
Масса гидроксида натрия = объем раствора × плотность гидроксида натрия.
Масса гидроксида натрия = 400 мл × 1,28 г/мл = 512 г.
Теперь нам необходимо найти массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации пирита. Поскольку гидроксид натрия используется для нейтрализации, его масса должна быть равна массе пирита.
Масса гидроксида натрия = 100 г.
Массовая доля гидроксида натрия в растворе равна отношению его массы к массе раствора, умноженному на 100%.
Массовая доля гидроксида натрия = (масса гидроксида натрия / масса раствора) × 100%.
Массовая доля гидроксида натрия = (512 г / (400 мл × 1,28 г/мл)) × 100% ≈ 100%.
Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет примерно 100%.
Теперь нам нужно найти массовую долю примесей в пирите.
Масса примесей = масса пирита - масса гидроксида натрия.
Масса пирита = 100 г.
Масса примесей = 100 г - 100 г = 0 г.
Массовая доля примесей в пирите равна отношению массы примесей к общей массе пирита, умноженному на 100%.
Массовая доля примесей = (масса примесей / масса пирита) × 100%.
Массовая доля примесей = (0 г / 100 г) × 100% = 0%.
Таким образом, массовая доля примесей в пирите составляет 0%.
Вот и все! Я надеюсь, что мой ответ понятен для вас. Если у вас есть еще вопросы, я с удовольствием на них отвечу.
Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые сведения о химических реакциях и расчетах:
1. Молярная масса оксида железа (III) (Fe2O3) составляет 159,69 г/моль.
2. Расчет массы вещества (м) можно выполнить, используя следующую формулу:
м = n * М,
где м - масса вещества (в граммах),
n - количество вещества (в молях) и
М - молярная масса вещества (в г/моль).
3. Количество вещества (n) можно вычислить, используя следующую формулу:
n = м / М,
где м - масса вещества (в граммах),
М - молярная масса вещества (в г/моль) и
n - количество вещества (в молях).
Теперь давайте решим задачу.
Дано: масса железа (Fe) - 10,08 г, выход составляет 90% от теоретического значения.
1. Рассчитаем теоретическую массу железа (Fe), если выход составляет 100%:
м(теор) = (м * 100) / %,
где м - масса полученного железа (в г) и % - выход в процентах.
м(теор) = (10,08 * 100) / 90 = 11,2 г.
Таким образом, теоретическая масса железа составляет 11,2 г.
2. Рассчитаем количество вещества (моль) полученного железа с помощью формулы:
n = м / М,
где м - масса вещества (в г) и М - молярная масса вещества (в г/моль).
n(получ) = 10,08 / 55,85 ≈ 0,18 моль.
Таким образом, количество вещества полученного железа составляет примерно 0,18 моль.
3. Поскольку оксид железа (Fe2O3) является исходным веществом, а железо (Fe) является продуктом реакции,
соотношение между молей железа и молей оксида железа (III) составляет 2:1 (Fe2O3 : 2Fe).
То есть, количество вещества оксида железа будет в два раза больше количества полученного железа:
n(оксид) = 0,18 * 2 = 0,36 моль.
4. Рассчитаем массу взятого оксида железа (III) с помощью формулы:
м = n * М,
где м - масса вещества (в г), n - количество вещества (в моль) и М - молярная масса вещества (в г/моль).
м(оксид) = 0,36 * 159,69 ≈ 57,49 г.
Таким образом, масса взятого оксида железа (III) составляет примерно 57,49 г.
Итак, ответ: масса взятого оксида железа (III) составляет примерно 57,49 г.
n (KOH) = n (HNO3) = 6.3/63=0.1 моль
m (KOH) = 0.1* 56 = 5.6 г