Объяснение:
Почти все расчетные задачи по химии начинаются с написания уравнений реакции.
К2СО3 + Н2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
Единственно что нам известно, это масса карбоната калия 27,6 г.
Нам понадобится значение молярной массы карбоната калия:
М(К2СО3) = 39х2 + 12 + 16х3 = 138 г/моль. Теперь вычислим количество вещества карбоната калия для этого массу вещества разделим на его молярную массу. 27,6 г : 138 г/моль = 0,2 моль
Теперь обратим внимание на уравнение реакции. Перед формулами веществ не стоят коэффициенты, но коэффициент 1 не пишется, он подразумевается.
Следовательно, сколько было взято количество карбоната калия, столько же образуется и количество углекислого газа. Значит количество вещества СО2 равно 0,2 моль.
А один моль любого газа занимает при н.у. 22.4 л.
Рассчитаем объем СО2 22.4 л/моль х 0,2 моль = 4,48 л
ответы и решения
Вариант № 1.
11.Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1I- - 6e-=I+5
3 Cl20+ 2e-= 2 Cl-
2) Указано, что Cl20 – окислитель, а I- – восстановитель.
3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
NaI + 3Cl2 + 3H2O = NaIO3 + 6HCl
12.
1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Рассчитана масса гидроксида натрия
m(NaOH)=200*20/100=40(г)
3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)
Вариант № 2.
11.Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1S0 - 4e-= S+4
2S0 + 2e-= S-2
2) Указано, что S0 – окислитель и восстановитель.
3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
12.
1) Составлено уравнение реакции MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
2) Рассчитана масса хлорида магния
m(MgCl2)= 19*0,05=0,95г
3) Найдена масса гидроксида магнияm(Mg(OH)2)=0,958*58/95=0,58г.
Во-первых:
температура и время прокаливание обусловлены составом и количеством осадка.
Во вторых:
НА нагялдном примере,расскажу:
Допустим, получена путём осаждения некоторая соль. Но нам требуются кристаллы определённой формы и размера. Сначала проводим сушку осадка. Если температура будет низкой, процесс сушки может затянуться на сутки. Если температура будет излишне высокой, то параллельно с сушкой начнётся прокалка – то есть термическое разложение осадка. Кристаллы, полученные при этом, будут неоднородными и неправильной формы. При этом возможно протекание и других процессов (например, окисления), которые приведут к разрушению материала.
Это химическим,языком)
А вот это,то что вам будет ясно)Ну, вот еще один пример: Требуются к ужину жареные макароны с луком.
1. Сварить макароны в горячей воде, добавив одну чайную ложку поваренной соли на литр воды. Процесс ведётся в течение 10 минут (±5 минут в зависимости от сорта).
2. Макароны окинуть на дуршлаг и отделить воду. (Ну, условно приравняем к сушке).
3. Нагреть сковороду на медленном огне. Налить масло. Если на сковородке будет вода – будет брызгать! Очень неприятно, и одежду испортит, и обжечься можно. Добавить мелко порезанный лук-репку.
4. Высыпать макароны на сковородку. Опять же, - горячее масло не терпит воду. Но если пересушить макароны на дуршлаге – они буду жёсткими и невкусными.
5. Жарить на медленном огне около десяти минут. Если еще уменьшить газ – народ помрёт с голода, пока они будут готовы. Если прибавить огня – можно получить на ужин угольки.