Question

Мне не нужны ваши скопированные тексты ! мне необходимо объяснение для чайников как решать подобные . если увижу скопированное сразу жалобу без поворотно . напишите уравнения реакций с которых можно осуществить следующие превращения веществ: а)калий -> гидроксид калия -> карбонат калия -> нитрат калия -> сульфат калия б) цинк-> хлорид цинка-> гидроксид цинка-> оксид цинка-> нитрат цинка; в) медь-> оксид меди (ii)-> сульфат меди-> гидроксид меди-> оксид меди-> хлорид меди; г) углерод-> углекислый газ-> карбонат натрия-> карбонат кальция-> углекислый газ.

Answer 1

Так...
А) 1. 2К + 2H2O = 2KOH + H2 ( активный металл взаимодействуя с водой превращается в основание(щелочь,гидроксид) и при этом обязательно выделяется водород !!)
2. 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O ( тут взаимодействие щелочи с кислотным оксидом, такое правило есть,что те вещества,которые имеют основные св-ва (оксид металла, гидроксид ) реагируют с кислотными(кислоты, кислотные оксиды),и наоборот )
3. K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O ( не пугайся, что три продукта: это сразу заспалась H2CO3, надо запомнить это! )
4. 2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + HNO3 ( кислота улетучивается,значит реакция идет, первое соединение растворимое,это не признак реакции,а вот,что второе улетело-признак)

Б) 1. Zn + Cl2 = ZnCl2 (обычная реакция, у цинка степень окисления постоянная ( +2))
2. ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl (первое соединение-осадок, можно посмотреть в таблице растворимости,это признак реакции)
3. Zn(OH)2=ZnO + H2O ( это разложение при нагревании, так как гидроксид цинка нерастворимый)
4. ZnO + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O ( оксид N2O5 имеет кислоту HNO3, поэтому и такой кислотный остаток; реакция амфотерного(имеет и кислотные и основные св-ва) соединения с кислотным)

B) 1. 2Cu + O2 = 2CuO (образование оксида из простых веществ)
2. CuO + SO3 = CuSO4 ( оксид SO3 имеет кислоту H2SO4 ; реакция основного оксида с кислотным)
3. CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 ( первое соединение - осадок, поэтому идет реакция)
4. Cu(OH)2=CuO + H2O (разложение при нагревании, как с цинком сверху)
5. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (основный оксид с кислотой, образуется вода,значит реакция идет,это тоже признак реакции )

Г) 1. С + О2 = СО2 (обычное получение из простых веществ)
2. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ( кислотный оксид с основанием, обращается вода-признак реакции )
3. Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl (первое соединение-осадок, по таблице растворимости смотрим)
4. BaCO3 = BaO + CO2 ( разложение при нагревании на оксид металла и углекислый газ,так как у нас карбонат(CO3)

Answer 2

№1
Сначала пишем из слов в формулы
Калий -> Гидроксид калия -> Карбонат калия -> Нитрат калия -> Сульфат калия
K->KOH->K₂CO₃->KNO₃->K₂SO₄
При составлении формул важно следить за стпенями окислениями иона металла и кислотного остатка. Например у K со +1, у SO₄ со 2-, значит формула будет K₂SO₄^ НО! никак не KSO₄
Теперь сама цепочка
Нужно определить к какому классу принадлежит соединение.
K-простое вещество, щелочной металл
KOH-щелочь
Чтобы из щелочного металла получить щелочь, нужно длбавить воду
2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
Далле
K₂CO₃ - соль
Чтобы из щелочи получить соль, нужно добавить кислоту либо кислотный оксид соответствующей кислоты
2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
Далее
KNO₃ -соль
Чтобы из соли получить соль, нужно добавить другую соль, которая содержит нужный кислотный остаток, либо кислоту, при этом должен выделится газ, выпасть осадок или малодиссоциирующее вещество.
K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+H₂CO₃
Как мы видим в конце реакции что выделяется угольная кислота H₂CO₃
Угольная кислота крайне нестойкая, и она распадается на углекислый газ и воду
Тогда реакцию записывают так:
K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+H₂O+CO₂↑
Далее
K₂SO₄-соль, аналогично предыдущей реакции
KNO₃+H₂SO₄=t=K₂SO₄+HNO₃↑ 
№2
Цинк-> Хлорид цинка-> Гидроксид цинка-> Оксид цинка-> Нитрат цинка
Опять же записываем формулы
Zn->ZnCl₂->Zn(OH)₂->ZnO->Zn(NO₃)₂
Опять же не забываем про валентности
Zn -простое вещество, металл
ZnCl₂-соль
Чтобы из металла получить соль, нужно добавить кислоту (но при таком случае металл будет взаимодействовать с кислотой только тогда, когда металл стоит левее водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, в нашем случае левее), можно добавить простое вещество Cl₂ (галогены взаимодействуют с металлами) либо добавить соль, в которой есть катион металла, которы стоит правее, в данном случае, цинка в электрохимическом ряду напряжений металлов)
Zn+Cl₂=ZnCl₂
Далее
Zn(OH)₂-нерастворимый гидроксид
Чтобы из соли получить гидроксид,нужно добавить щелочь, при этом должен выделится газ, выпасть осадок или малодиссоциирующее вещество, но в данном случае мы можем добавить любую щелочь, так как гидроксид цинка сам нерастворим
ZnCl₂+2NaOH=2NaCl+Zn(OH)₂↓
Далее
ZnO -оксид
Чтобы получить оксид, нужно прокалить нерастворимый гидроксид
Zn(OH)₂=t=ZnO↓+H₂O
Далее
Чтобы из оксида получить соль, нужно добавить кислоту либо кислотный оксид соответствующей кислоты
ZnO+2HNO₃=Zn(NO₃)₂+H₂O
#3
Медь-> Оксид меди (II)-> Сульфат меди-> Гидроксид меди-> Оксид меди-> Хлорид меди
Cu->CuO->CuSO₄->Cu(OH)₂->CuO->CuCl₂
Чтобы из простого вещества получить оксид, нужно металл сжечь в кислороде
2Cu+O₂=2CuO
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O (уже писала про оксид->соль)
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ (уже писала про соль->гидроксид)
Cu(OH)₂=t=CuO↓+H₂O (уже писала про гидроксид->оксид)
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O (уже писала про оксид->соль)
№4
Углерод-> Углекислый газ-> Карбонат натрия-> Карбонат кальция-> Углекислый газ
C->CO₂->Na₂CO₃->CaCO₃->CO₂
C+O₂=CO₂
Na₂O+CO₂=Na₂CO₃
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
CaCO₃=t=CaO+CO₂↑
При прокаливании карбонатов они разлагаются на два оксида (оксид металла и углекислый газ)

И самое главное! Нужно уравнивать реакции, то есть например дана реакция
CuSO₄+NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
Видно, что слева 1 натрий, а слева 2
                              1 гидроксо группа, а слева две
Значит перед NaOH нужна 2
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
Если что-то непонятно, пиши :)